10．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O | |
| C． | 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
．
，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种．
+CH3CHO$→_{△}^{NaOH}$
+H2O．
．
8．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| C． | 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 | |
| B． | 75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 | |
| C． | 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 | |
| D． | 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 |
6．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 原文 | 水火既济而土和 | 以曾青凃铁，铁赤色如铜 | 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 | 欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪 |
| 解释 | 黏土烧结成陶瓷 | 金属的置换 | 物质间转化的可逆性 | 重结晶方法提纯物质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率 | |
| B． | 化学反应的限度是不可改变的 | |
| C． | 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 | |
| D． | 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大 |
（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
3．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，含有两个手性碳原子的是（ ）
| A． | 乳酸 CH3-CHOH-COOH | |
| B． | 甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH | |
| C． | 脱氧核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO | |
| D． | 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO |
2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH- （用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
1．硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
（1）假设1：非金属氧化物为SO2；
假设2：非金属氧化物为SO3；
假设3：非金属氧化物SO2、SO3．
（2）现设计如图所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．
按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3．
（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
装置示意图现象结论
瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成说明分解产物SO3
（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
0 156625 156633 156639 156643 156649 156651 156655 156661 156663 156669 156675 156679 156681 156685 156691 156693 156699 156703 156705 156709 156711 156715 156717 156719 156720 156721 156723 156724 156725 156727 156729 156733 156735 156739 156741 156745 156751 156753 156759 156763 156765 156769 156775 156781 156783 156789 156793 156795 156801 156805 156811 156819 203614
（1）假设1：非金属氧化物为SO2；
假设2：非金属氧化物为SO3；
假设3：非金属氧化物SO2、SO3．
（2）现设计如图所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．
按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：
| 装置 | 现象 | 结论 |
| A | 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液 | |
| B | 无水硫酸铜变蓝 | |
| C | 高锰酸钾溶液褪色 |
（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（NO3）2溶液]．
装置示意图现象结论
瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．