2．在一定温度下的定容密闭容器中.发生反应:A.当下列物理量不再变化时.不能表明反应已达平衡的标志是( )A．A的质量B．混合气体的质量C．B的物质的量D．气体的总物质的量——青夏教育精英家教网——

2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（　　）

	A．	A的质量		B．	混合气体的质量
	C．	B的物质的量		D．	气体的总物质的量

1．某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是（　　）

20．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）

	A．	通入氢气即可发生加成反应
	B．	分子中含有3个C-C单键和三个C═C双键
	C．	分子中C、H元素的质量比为6：1
	D．	在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟

19．工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是SiO₂（写化学式），操作I的名称过滤．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率．
③中X试剂为硫酸．
（3）④的离子方程式为NH₃•H₂O+VO₃^-═NH₄VO₃↓+OH^-．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.7-1.8．
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3．
（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．

18．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造．制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为升高温度或增大硫酸的浓度．（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-，每生成标准状况下22.4L的ClO₂，转移电子数为N_A．
（3）步骤②中H₂O₂的作用是还原剂；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称酒精灯，蒸发皿，玻璃棒．
（4）NaClO₂产品中通常混有少量NaCl．取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO₂的物质的量为$\frac{w-58.5n}{32}$mol．

17．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过过滤（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S₂^-）=4×10^-36．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．

16．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等组成．分析如图1：

请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	1.9	3.3	9.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

A．1～3 B．3～5 C．5～7 D．7～8
（3）写出向溶液D中通入过量CO₂反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol^-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe₂O₃与Al₂O₃的物质的量之比为2：1．

15．某矿石中除含SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图2所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄．
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10、K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分数表示）
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺；还需进行的“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中，电池反应为LiCoO₂+C₆ $?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆．LiC₆中Li的化合价为0价．该电池放电时，正极反应方程式为7g．

14．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物的阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
	D．	25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol

13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	SO₂	Ba（NO₃）₂
④	Cl₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂
⑥	NO₂	SO₂	BaCl₂

①②③④⑤

只有②③④

只有①③④

①②③④⑥

0 156610 156618 156624 156628 156634 156636 156640 156646 156648 156654 156660 156664 156666 156670 156676 156678 156684 156688 156690 156694 156696 156700 156702 156704 156705 156706 156708 156709 156710 156712 156714 156718 156720 156724 156726 156730 156736 156738 156744 156748 156750 156754 156760 156766 156768 156774 156778 156780 156786 156790 156796 156804 203614