2．元素周期律是哪一位科学家发现的？其内容是什么？后经哪一位科学家做了修改？其内容是什么？
1．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（　　）
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN
20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）
19．某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出所有烯烃同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．
18．下列化合物的1H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：
（1）C2H6OCH3OCH3；
（2）C5H12C（CH3）4；
（3）C4H8□．
17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常作制冷剂
B．NO、NO2都是有毒气体
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
15．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
（4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：□Cl2+□NH3=□N2+□NH4Cl （配平该方程式，将系数填入□中）
②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：ABD（写序号）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟     B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应           D．该反应属于置换反应．
14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为共价（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与AlCl3（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是Fe．
（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定．
②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有8个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3．
 0  156584  156592  156598  156602  156608  156610  156614  156620  156622  156628  156634  156638  156640  156644  156650  156652  156658  156662  156664  156668  156670  156674  156676  156678  156679  156680  156682  156683  156684  156686  156688  156692  156694  156698  156700  156704  156710  156712  156718  156722  156724  156728  156734  156740  156742  156748  156752  156754  156760  156764  156770  156778  203614 

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