17．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．原子半径：Na＞Mg
C．热稳定性：HCl＞HID．还原性：S2-＞Cl-
16．下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．该溶液能使红色石蕊试纸变蓝，也能使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．该溶液与过量锌粉反应的离子方程式为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．常温常压下，Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+N2（g）?2NH3 （g）；△H=-QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.75 NA
D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA
14．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴苯（溴）水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
13．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）
12．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（　　）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3
D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合
11．判断下列说法不正确的是（　　）
A．干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键会被破坏
B．乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp2
C．物质的状态变化，只需克服分子间作用力
D．分子中不可能含有离子键
10．下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是（　　）
A．NH4+B．CH4C．SO2D．CO2
9．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．
则BC段气体是产生的气体是H2；OA段离子反应方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，c（H2SO4）为2mol/L．
8．常温下，0.1mol•L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
 0  156555  156563  156569  156573  156579  156581  156585  156591  156593  156599  156605  156609  156611  156615  156621  156623  156629  156633  156635  156639  156641  156645  156647  156649  156650  156651  156653  156654  156655  156657  156659  156663  156665  156669  156671  156675  156681  156683  156689  156693  156695  156699  156705  156711  156713  156719  156723  156725  156731  156735  156741  156749  203614 

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