17．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA | |
| D． | 2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
16．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图，地壳中含量最高的元素已包含其中．回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．X离子的结构示意图为
．
（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是C．
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z-，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）n，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．
| Y | Q | ||||
| X | Z |
．（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是C．
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z-，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1：3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol．
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X（OH）n，在25℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH=10.3（已知：25℃，Ksp[X（OH）n]=4.0×l0-12；lg5=0.7）．
15．如表实验能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验 | 实验目的或结论 |
| A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- | Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 |
| B | 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 | 检验气体中的SO2 |
| C | 测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH | 比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小 |
| D | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度 | 比较CuSO4和KMnO4的催化效果 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
能源可化分为一级能源和二级能源．自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，而如何快速制取出大量的氢气则成为发展氢能源的主要问题．
．
．
．
10．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
0 156545 156553 156559 156563 156569 156571 156575 156581 156583 156589 156595 156599 156601 156605 156611 156613 156619 156623 156625 156629 156631 156635 156637 156639 156640 156641 156643 156644 156645 156647 156649 156653 156655 156659 156661 156665 156671 156673 156679 156683 156685 156689 156695 156701 156703 156709 156713 156715 156721 156725 156731 156739 203614
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
