9．LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备．
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ．用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4．
①Ⅰ中反应进行完全的现象是不再产生气泡．
②用离子方程式说明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
产生FePO4的离子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液显碱性的原因是由于HPO42-可以电离：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性．
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4．化合物LiI中碘离子的作用是作还原剂．
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4（s）+Li（s）$?_{充电}^{放电}$LiFePO4（s），装置如图：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是金属Li可与水发生反应（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充电时，b极的电极反应式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．
8．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
实验装置现象
 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2．A试管内上方出现红棕色气体
3．B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为CuS+4H2SO4（浓）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．
7．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或只有化合价降低，无化合价升高）．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，如何检查装置气密性关闭k，微热硬质玻璃管A，观察到E中有气泡连续放出，停止加热后，有一段水柱回流入导管内，表明装置气密性良好．
②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后将酒精灯固定在硬质═璃管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
6．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．
5．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．
用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．
图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体
C．
图装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀
D．
图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子
B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA
C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为$\frac{b{N}_{A}}{44}$
D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
3．下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（　　）
A．Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
D．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理
2．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸 的体积Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
1．下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）
A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
B．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
C．Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂
20．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．该消毒液与洁厕灵（成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
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