2．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．
1．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
产生白色沉淀		NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-
B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；
浅绿色变深绿色		溶液中存在Fe2+水解平衡移动
C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I-的还原性弱
A．AB．BC．CD．D
20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：
元素代号RXYW
原子半径/nm0.0770.0740.1860.099
主要化合价+4、-4-2+1+7、-1
已知Y和W位于同一周期．下列有关说法不正确的是（　　）
A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W
B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高
19．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
18．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（　　）
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
17．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是酯基；B→C的反应类型为取代反应．
（2）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
（3）写出C→D转化的化学方程式．
（4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
（5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可）．
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环．
16．下列说法正确的是（　　）
A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA．
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 NA．
14．下列有关NH4Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀
C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
D．离子浓度关系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
B．常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子总数小于0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3NA
 0  156484  156492  156498  156502  156508  156510  156514  156520  156522  156528  156534  156538  156540  156544  156550  156552  156558  156562  156564  156568  156570  156574  156576  156578  156579  156580  156582  156583  156584  156586  156588  156592  156594  156598  156600  156604  156610  156612  156618  156622  156624  156628  156634  156640  156642  156648  156652  156654  156660  156664  156670  156678  203614 

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