2．如图中.A无酸性.不能水解.在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物.其中的一种B含有一个甲基.可用于制取合成树脂.染料等多种化工产品．E能使溴水褪色.不能发生银镜反应．试回答下列问——青夏教育精英家教网—

2．如图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．E能使溴水褪色，不能发生银镜反应．

试回答下列问题；
（1）写出B、E的结构简式 BCH₃-CH=CH-CHO、ECH₃-CH=CH-CH₂OH．
（2）写出D中官能团的名称羟基，E生成D的反应类型是加成或还原反应．
（3）写出A生成C的化学方程式

．
（4）C的同分异构体C₁与C具有相同的官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C₁可能的结构简式

、

．

1．

NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．
（4）若将V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V₁：V₂=2：3．

20．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为

．
（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

19．某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分．

（1）A中制取Cl₂的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）通入一定量潮湿的Cl₂反应后，经检测，D中只有Cl₂O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO₃等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．
①提出合理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和NaCl；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃．
②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl₂溶液．	a．若无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃ b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na₂CO₃
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl

（3）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O．

18．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L^-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃与H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g
③（a+b）mol ④（Vc-3a-$\frac{b}{3}$）mol．

17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：
Ⅰ．已知：

→

（或写成

R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO₃反应产生CO₂
请完成以下问题：
（1）CH₃CH═CHCH₃的名称是2-丁烯，X中官能团的名称是碳碳双键和氯原子．
（2）D→E的反应类型为：消去反应．
（3）写出下列化学方程式：
A→B

；
E→

；
Z→W

．
（4）高聚物H的结构简式是

．
（5）判断符合下列条件的W的同分异构体有20种．
①含苯环．②遇Fe³⁺不显色．③1mol遇金属钠得1molH₂（已知同一个碳原子上连两个羟基不稳定）

16．

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子．回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若YX₃与X₂Z、YX₂^-与ZX^-、Y^3-与Z^2-性质相似，请写出Mg（YX₂）₂在一定条件下分解的化学方程式：3Mg（NH₂）₂═Mg₃N₂+4NH₃↑．
（2）已知0℃时，X₂Z的密度为a g•cm^-3，其晶胞中X₂Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．两个X₂Z分子间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用a和N_A表示）．已知X₂Z的升华热是51kJ•mol^-1，除氢键外，X₂Z分子间还存在范德华力（11kJ•mol^-1），则X₂Z晶体中氢键的“键能”是20kJ•mol^-1．
（3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ₃）₂•6X₂Z和尿素[CO（NH₂）₂]为原料制备．
①W²⁺的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，其核外电子有26种运动状态．
②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp²杂化，1mol尿素分子中含有的σ键数目为7×6.02×10²³．
③YZ₃^-的空间构型为平面正三角形．
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W²⁺空缺，另有两个W²⁺被两个W³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W³⁺与W²⁺的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为W_xZ，则x=0.97．

15．

目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO₃^-或NO₂^-，然后再用电解的方法除去NO₃^-和NO₂^-，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是（　　）

	A．	若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极
	B．	电解过程中H⁺向正极移动
	C．	若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g
	D．	理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为5：2

14．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	CaCO₃和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO₂	饱和NaHCO₃溶液	浓硫酸
D	氨水与生石灰反应制取并收集纯净干燥的NH₃	饱和NaOH溶液	浓硫酸

	A．	分子式为C₇H₁₆的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
	B．	分子式为C₇H₁₂O₄，其中只含二个-COOCH₃基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有4种
	C．	芥子醇的结构简式如图该分子中有5种官能团
	D．	化合物如图能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且1mol最多可与4mol氢气发生反应

0 156478 156486 156492 156496 156502 156504 156508 156514 156516 156522 156528 156532 156534 156538 156544 156546 156552 156556 156558 156562 156564 156568 156570 156572 156573 156574 156576 156577 156578 156580 156582 156586 156588 156592 156594 156598 156604 156606 156612 156616 156618 156622 156628 156634 156636 156642 156646 156648 156654 156658 156664 156672 203614

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