2．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，具有较强还原性，可作氧气吸收剂．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其原理是：2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，其装置如图所示：

（1）仪器1的名称是分液漏斗，装置4的作用防止空气进入装置3．
（2）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（3）装置2中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．将装置2生成的CrCl2溶液排入到装置3中，应进行的操作为b（填字母）．
a．关闭A，打开B      b．关闭B，打开A
（4）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗    B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗    D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O  9.59g，则实验所得产品的产率为85%（保留两位有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
1．为了充分应用资源，用工业废碱液（Ca（OH）2、NaOH）与烟道气（回收成份SO2）来制取石膏（CaSO4•2H2O）和过二硫酸钠（Na2S2O8）．设计简要流程如下：

（1）烟道气中S02与废碱生成沉淀的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名称是过滤．
（2）生成CaSO4•2H2O过程中没有涉及到的化学反应类型为CE（填序号）．
A．复分解反应  B．化合反应  C．分解反应  D 氧化反应  E．置换反应
（3）溶液I通人空气发生反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性电极电解时，阳极生成Na2S2O8的电扳反应为2SO42--2e-=S2O82-；在整个流程中可以循环利用的物质是
H2O和NaOH（填化学式）．
（5）一定条件下将S8（s）、O2（g）、NaOH（s）转化的过程中能量关系可用图简单表示．则S8（s）燃烧热的热化学反应方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8时，阳极有bL氧气（标况）产生．则电解生成的H2体积在标准状况为$\frac{11.2a}{119}$+2bL．
20．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳术级铁粉．其实验设计如图1（加热、夹持装置省略）

（l）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是干燥氢气．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是排出体系内的空气，防止干拢实验，防止爆炸；反应一段时间后D中变蓝．E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式是FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞，减缓硫酸滴加速度．
（4）将酒精灯换成酒精喷灯，按上述操作．D中变蓝，E中有气泡但未出现浑浊．其可能原因是温度升高，CO2被H2还原为CO
（5）据报道纳米铁粉可用于还原净化含对氯硝基苯的工业污水，同时生成污染性小的对氯苯胺和FeCI2．处理1L该工业污水时，对氯硝基苯去除百分率与加入不同质量纳米铁粉关系如图2甲；加入足量纳米铁粉，对氧硝基苯去除速率与pH的关系如图2乙．
①综合考虑纳米铁的利用率及去除效率，处理同样1L污水加入纳米铁粉最佳为1.0g；
②图乙pH大于6.5时，除去速率变化很快变小的原因可能是PH变大，生成Fe（OH）2覆盖在铁粉表面，阻碍反应进行，反应速率变化很快变小．
19．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列  说法不正确的是（　　）
A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2Y
C．Z可能易溶于水D．M形成+2价的阳离子
18．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．
（1）求该烃的实验式；
（2）求该烃的分子式；
（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．
17．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．实验室用如图装置制备硝基苯，步骤如下：
①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④分离出产物后，依次用蒸馏水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
⑤向粗产品加入固体D除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯．
可能用到的有关数据列表如下
物　质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205难溶于水
浓硝酸-831.4易溶于水
浓硫酸-3381.84易溶于水
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸，长玻璃管作用是冷凝回流，恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
（3）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生，反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是分液．
（4）实验前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有100ml容量瓶、胶头滴管．
（5）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）固体D的名称为无水氯化钙．
16．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．
15．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8g水，则该烃的分子式为C5H12．请写出其结构简式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3②③．
14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-
13．下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑤品红溶液．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②
 0  156468  156476  156482  156486  156492  156494  156498  156504  156506  156512  156518  156522  156524  156528  156534  156536  156542  156546  156548  156552  156554  156558  156560  156562  156563  156564  156566  156567  156568  156570  156572  156576  156578  156582  156584  156588  156594  156596  156602  156606  156608  156612  156618  156624  156626  156632  156636  156638  156644  156648  156654  156662  203614 

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