20．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
D．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
19．在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）
物质ABCD
起始投料（mol）2120
A．该反应的△H＞0B．温度升高，该反应的平衡常数减小
C．到达平衡时，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动
18．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
　A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
17．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
16．下列说法正确的是（　　）
A．反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是温室气体
15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）
A．化合物A的分子式为C15H21O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应
D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
14．NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCH3+中含有的电子数为10NA
B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
13．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H＜0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物小于所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H＞0．
12．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等．
（3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．
11．根据元素周期律判断，下列关系正确的是（　　）
A．离子半径：S2-＞Na+B．热稳定性：HCl＞HF
C．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al（OH）3＞Ca（OH）2
 0  156462  156470  156476  156480  156486  156488  156492  156498  156500  156506  156512  156516  156518  156522  156528  156530  156536  156540  156542  156546  156548  156552  156554  156556  156557  156558  156560  156561  156562  156564  156566  156570  156572  156576  156578  156582  156588  156590  156596  156600  156602  156606  156612  156618  156620  156626  156630  156632  156638  156642  156648  156656  203614 

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