14．污水治理越来越引起人们重视.可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚().其原理如图所示.下列说法不正确的( )A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B．A为电池的正极.发生还原反应C．A极——青夏教育精英家教网——

污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如图所示，下列说法不正确的（　　）

	A．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	B．	A为电池的正极，发生还原反应
	C．	A极的电极反应式为
	D．	当外电路中有0.2mole^-转移时，进入A极区的H⁺的个数为0.2N_A

13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
	B．	二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
	C．	氧化铁在高温下与一氧化碳反应
	D．	碳酸钠溶液与石灰乳混合

12．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ中ZnCO₃的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺水解Fe（OH）₃而除去，所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、ZnCO₃（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为Zn．
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl₂溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净．
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂．
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VLc mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

11．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称“海波”或者“大苏打”，其水溶液具有弱碱性，在酸性溶液中不稳定；具有较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．

（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B或D中的药品可选用的是A、C、D（填编号）．
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是防止硫代硫酸钠结晶析出．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO₄^2-，写出该反应的化学方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K₂Cr₂O₇酸性溶液，得BaCrO₄沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

10．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₃）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅱ、工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3．

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
（6）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L　l00mL　FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL　2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

	A．	浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
	B．	SO₂和FeSO₄溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
	C．	漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色
	D．	亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

8．下列判断正确的是（　　）
①阴离子都只有还原性
②NO₂溶于水时发生氧化还原反应
③1mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
④BaSO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应．

7．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题．

C的化学式为C₂H₄．

6．一定条件下反应2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
	B．	AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
	C．	容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
	D．	容器中各组分的体积分数不随时间变化

5．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为

，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br₂水溶液或H₂的最大用量分别是（　　）

0 156444 156452 156458 156462 156468 156470 156474 156480 156482 156488 156494 156498 156500 156504 156510 156512 156518 156522 156524 156528 156530 156534 156536 156538 156539 156540 156542 156543 156544 156546 156548 156552 156554 156558 156560 156564 156570 156572 156578 156582 156584 156588 156594 156600 156602 156608 156612 156614 156620 156624 156630 156638 203614