14．核外电子层结构相同的一组粒子是CA．Mg2+.Al3+.Cl-.Ne B．Na+.F-.S2-.ArC．K+.Ca2+.S2-.Ar D．Mg2+.Na+.Cl-.S2-其离子半径大小关系——青夏教育精英家教网——

14．核外电子层结构相同的一组粒子是C
A．Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne B．Na⁺、F^-、S^2-、Ar
C．K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-
其离子半径大小关系为（由大到小排列）S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，
将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、H₂O₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl．
（1）存在非极性键的分子是O₂、H₂O₂．
（2）存在极性键的分子是NH₃、H₂O₂．
（3）存在极性共价键的离子化合物是（NH₄）₂SO₄．

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）₂．

12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
	B．	联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
	C．	接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
	D．	工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符号填空）
（2）化合物BD₃的分子构型为三角锥形，B的原子轨道杂化类型为sp³杂化．B元素氢化
物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是不能形成氢键．
（3）己知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为3d⁶4s²，CN^-与N₂或CO（一种分子）互为等电子体．消除CN^-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．
（4）①E基态原子的价电子排布为d²4s²，②EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为TiO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑．
③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E⁴⁺的氧配位数为6．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）．

10．某的化合物化学式为：K₃[Fe（C₂O₄）₃]，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铁元素的化合价是+3
	B．	铁离子的配位数是3
	C．	C₂O₄^2-中碳原子的杂化方式为sp³
	D．	该物质中含有离子键，配位键和极性共价键

9．乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOC1₂═R-C1+SO₂↑+HC1↑，请回答：

（1）写出有关物质的结构简式：A

、DClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl．
（2）指出反应类型：①水解反应，②消去反应．
（3）写出下列化学方程式：反应①

；反应②ClCH₂CH₂OCH₂CH₂Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-O-CH=CH₂+2KCl+2H₂O．
（4）二甘醇又名（二）乙二醇醚．根据其结构判断下列说法正确的是BD（填序号）
A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应
（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有9种，
①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：CH₂=CHCH₂CHO、CH₃CH=CHCHO、CH₂=C（CH₃）CHO．

8．异胡薄荷醉（结构如图所示）是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是（　　）

	A．	其分子式为C₁₀H₁₈O		B．	含有1个手性碳原子
	C．	能发生消去反应		D．	可与FeCl₃溶液反应显示紫色

7．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程．请回答：

（1）写出反应②的化学方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$

．
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为CH₂=CH-CH₂C1．系统命名为3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反应①和③的类型依次是加成反应、取代反应．
（4）写出反应③化学方程式是CH₂=CH-CH₃+C1₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CH-CH₂Cl+HCl．

6．在298K，100kPa时．CH₄的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，共放出QkJ热量（假定热量未损失），则CH₄和CO的物质的量的比为2：1．

己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X₂Z₂分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q₂Z₂中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：

．
（4）Y₂X₄与AgNO₃溶液反应可生成Ag、Y₂和硝酸，写出该反应的化学方程式：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃．

0 156442 156450 156456 156460 156466 156468 156472 156478 156480 156486 156492 156496 156498 156502 156508 156510 156516 156520 156522 156526 156528 156532 156534 156536 156537 156538 156540 156541 156542 156544 156546 156550 156552 156556 156558 156562 156568 156570 156576 156580 156582 156586 156592 156598 156600 156606 156610 156612 156618 156622 156628 156636 203614