8．某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由题干及图形可知，V1：V2=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1
（4）请简要说明图2装置的不足之处缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间没有填满碎纸条．
7．氨气在工农业生产中有重要应用，如图1所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．如图2装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．
6．请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781817274511578…
则该元素是Al（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为．
（2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn（NH3）4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为15NA；
（3）K3[Fe（CN）6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]，观察到的现象是产生蓝色沉淀，与CN-互为等电子体的微粒有CO、N2等（填化学式，写2种）
C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
（4）已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm3．则M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表达式表示）
5．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（1）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）
4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（　　）
 WX 
 YZ
A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B．X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X
C．四种元素至少有一种为金属元素
D．最简单氢化物的沸点：X＜Y
3．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
A．碳为电池的负极B．氨气在碳棒上生成
C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成
2．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关叙述正确的是（　　）
A．115号元素可显+5价B．X原子的中子数与电子数之差为174
C．115号元素位于周期表第八周期D．115号元素属于非金属元素
1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（　　）
A．属于两性氧化物B．能与氢氧化钠反应
C．能与硫酸反应D．常温下能溶于水
20．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe 与S混合加热生成FeS
B．Fe与Cl2反应生成FeCl2
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．氯气具有漂白性
19．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2
 0  156385  156393  156399  156403  156409  156411  156415  156421  156423  156429  156435  156439  156441  156445  156451  156453  156459  156463  156465  156469  156471  156475  156477  156479  156480  156481  156483  156484  156485  156487  156489  156493  156495  156499  156501  156505  156511  156513  156519  156523  156525  156529  156535  156541  156543  156549  156553  156555  156561  156565  156571  156579  203614 

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