17．某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．

装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
②残液中SO2含量为64.00g．L-1．
③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多．
（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸．（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸碱指示剂）
16．某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如表：
实验pH实         验         现         象
a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓NHO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析X具有还原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
15．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度明显升高．请分析、讨论并回答以下问题：

（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t1～t2；可能的原因是该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快．
（2为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC．
A．蒸馏水      B．NaCl固体      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是反应物中有一种已经消耗完．
14．T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常数K=532.4．
（1）该反应△S＜0；升高温度，平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如
表所列：
容       器甲乙
反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡时n（SO3）/mol1m
反应物的转化率α1α2
请分析表格中数据判断：α1+α2＜1（选填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．
13．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．
Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为0.80mL．
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH3COOH的物质的量浓度为0.1007mol•L-1．
12．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）
A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
C．与 互为同分异构体
D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
11．下列实验方案能达到目的（　　）
A．  除去CO中的CO2B．  探究二氧化锰对反应速率的影响
C．  探究空气中氧气的含量D．  探究溶解性的影响因素
10．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．
9．中国环境监测数据显示，颗粒物（PM2.5等）为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．
（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到两组数据
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在7500C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，则此时?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A
A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（5）在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO（即X）在40℃下分解生成两种化合物（即Y、Z），体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2
（6）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长
规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于图3，根据图中数据，下列推论，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
8．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体
B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
 0  156375  156383  156389  156393  156399  156401  156405  156411  156413  156419  156425  156429  156431  156435  156441  156443  156449  156453  156455  156459  156461  156465  156467  156469  156470  156471  156473  156474  156475  156477  156479  156483  156485  156489  156491  156495  156501  156503  156509  156513  156515  156519  156525  156531  156533  156539  156543  156545  156551  156555  156561  156569  203614 

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