2．A.B.C.D.E为周期表前20号主族元素.原子半径依次减小.其中A和E同族.A.B原子最外层电子数之比为1:4.A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物.A与C.B与E原子的电子层数都——青夏教育精英家教网——

2．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（　　）

	A．	D是非金属性最强的元素
	B．	B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
	C．	B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
	D．	A与C只能够形成两种化合物

1．已知某一温度下，0.1mol•L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
	B．	c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1 mol•L^-1
	C．	将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不变
	D．	c （A^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （H₂A）

在某温度时，将nmol•L^-1氨水滴入10mL1.0mol•L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点Kw=1.0×10^-14
	B．	25℃时NH₄Cl水解常数为：（n-1）×10^-7mol•L^-1（用n表示）
	C．	b点：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	水的电离程度：b＞c＞a＞d

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Z、W均可形成两种常见氧化物
	B．	四种元素在自然界均不能以游离态存在
	C．	元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
	D．	离子半径：W＞Z＞Y

18．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式为3d¹⁰；
（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第3位；写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的一种非极性分子化学式SO₃等；
（3）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．
（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有3种不同的结构类型．
（5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
③已知：碳原子半径为a×10^-8cm，硅子半径为b×10^-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm³（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．
（6）在浓的CrCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H₂O）₅]²⁺．
（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO₃和CaCO₃的稳定性，并说明理由稳定性：CaCO₃＞MgCO₃，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果，产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体，因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大，更稳定，更易于生成．

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
	B．	某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
	C．	向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
	D．	B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
	B．	当加入HA溶液10ml时，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol•L^-1
	C．	a点所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
	D．	b点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构如图所示：则有关脱落酸的说法正确的是（　　）

	A．	脱落酸的化学式C₁₅H₁₈O₄
	B．	脱落酸只能和醇类发生酯化反应
	C．	1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应
	D．	1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应

14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出 Br₂，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br₂富集；碱吸收溴的主要反应是 Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收 0.15mol Br电子为0.25 mol．
（2）海水提镁的一段
工艺流程如图：

浓海水的主要成分如表：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO${\;}_{4}^{2-}$
浓度/（g•L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+Ca²⁺
②产品乙的化学式为Mg（OH）₂，1L 浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g
③在制备 MgCl₂固体时，通入 HCl 气体的目的是抑制氯化镁水解．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	常温下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，则该溶液中，c²（H⁺）=c（H⁺）×c（A^-）+Kw
	C．	向含有 1 mol KAl（SO₄）₂ 的溶液中加入 Ba（OH）₂ 溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
	D．	将 Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、NaAlO₂ 溶液蒸干均得不到原溶质

0 156360 156368 156374 156378 156384 156386 156390 156396 156398 156404 156410 156414 156416 156420 156426 156428 156434 156438 156440 156444 156446 156450 156452 156454 156455 156456 156458 156459 156460 156462 156464 156468 156470 156474 156476 156480 156486 156488 156494 156498 156500 156504 156510 156516 156518 156524 156528 156530 156536 156540 156546 156554 203614