12．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题:(1)第二周期中.元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．(2)某元素位于第四周期Ⅷ族.其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未——青夏教育精英家教网——

12．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在（C₂H₅O）₃P=O存在下加热脱H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp²和sp，1mol（C₂H₅O）₃P=O分子中含有的σ键的数目为25N_A．
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如图1：

物质	氢键X-H…Y	键能kJ．mol^-1
（HF）_n	D-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH₃）_n	N-H…N	5.4

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）_n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）_n和（NH₃）_n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
	B．	Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
	C．	室温下，0.05．mol•L^-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
	D．	Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）①A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键；
②A、B、D的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Na（填元素符号）；
③A、B、C的简单离子中，半径最大的是F^-（填离子符号）；
④C和D形成的化合物属于分子晶体；
⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最强的是高氯酸（填名称），氧化性最强的是H-O-Cl（填结构式）．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
①阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体（1/8晶胞）的中心．该化合物的化学式是CaF₂，与一个“●”距离最近的“●”有12个；
②G元素的原子序数为A和E的原子序数之和，请写出G的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s¹；
③已知晶胞的边长为a cm，A和E组成的离子化合物的密度为 ρ g/cm³，求N_A的表达式．

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于ds区元素
	B．	P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′
	C．	NH₃分子中N原子和H₂O分子中O原子的杂化类型不相同
	D．	原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

8．尿黑酸和己烯雌酚的结构简式如下：下列说法正确的是（　　）

	A．	尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面内
	B．	己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应
	C．	尿黑酸和己烯雌酚都属于芳香族化合物
	D．	各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分别最多能消耗3mol 和6mol Br₂

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红
	B．	铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解
	C．	将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法
	D．	在中性环境中，每生成35.6 g铁锈（Fe₂O₃•H₂O），消耗的氧气为6.72 L（标准状况）

6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＞Y＞Z＞W
	B．	离子半径：W＞X＞Z
	C．	W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同
	D．	气态氢化物的稳定性：W＜Y

5．雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁”．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关
	B．	海南不存在雾霾天气，无需防治PM2.5的污染
	C．	在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应
	D．	调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少PM2.5的污染

4．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂．
（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．
①A的结构简式是

．
②A不能发生的反应是（填写序号字母）b．
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
③已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
n

+nOHCH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$

+nHCl
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是

3．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO_x，、O₃、CH₂═CHCHO、HCOOH、

等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N═N═O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l molPAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．

0 156357 156365 156371 156375 156381 156383 156387 156393 156395 156401 156407 156411 156413 156417 156423 156425 156431 156435 156437 156441 156443 156447 156449 156451 156452 156453 156455 156456 156457 156459 156461 156465 156467 156471 156473 156477 156483 156485 156491 156495 156497 156501 156507 156513 156515 156521 156525 156527 156533 156537 156543 156551 203614