2．化学与生活.社会发展息息相关.下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )A．KNO3.KClO3与单质S.C2H5OH不能混搭存放在同一库房间B．缺铁性补血服用补铁剂时.需与维C同时服用C．铜制品.——青夏教育精英家教网—

2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	KNO₃、KClO₃与单质S、C₂H₅OH不能混搭存放在同一库房间
	B．	缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用
	C．	铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
	D．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

1．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：

已知：

（1）A的名称是甲苯．I含有官能团的名称是羧基、肽键．
（2）⑤的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是氧化反应．
（3）写出反应②的化学方程式：

．
（4）D分子中最多有19个原子共平面．E的结构简式为

．
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应．
（6）将由D为起始原料制备

的合成路线补充完整．

$→_{△}^{浓硫酸}$

$\stackrel{Br_{2}}{→}$

$→_{△}^{NaOH醇溶液}$

（无机试剂及溶剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．下列表示除去X中所含杂质的过程．下列方案不能达到目的是（　　）
X（含杂质）$→_{操作②}^{加入①}$X

选项	X（括号中的物质为杂质）	①	②
A	乙酸乙酯（乙醇）	饱和碳酸钠溶液	萃取、分液
B	BaSO₄（BaSO₃）	稀硝酸	过滤
C	NaCl（Na₂CO₃）	盐酸	蒸发结晶
D	铜（铝）	浓硫酸	过滤

19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	最简单氢化物的沸点：Y＞W
	C．	化合物Z₂Y₂与X₂Y₂中化学键完全相同
	D．	由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

18．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，28 g ¹⁴CO和N₂的混合物所含的质子数为14N_A
	B．	常温下，100 mL 1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1 N_A
	C．	将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol•L^-1的氨水
	D．	1 mol Cl₂分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N_A

17．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”．下列不属于化学反应在生活中的应用的是（　　）

	A．	将氧化铁添加到油漆中制红色油漆		B．	用氯气给自来水消毒
	C．	将粘土烧制成精美的瓷器		D．	用食醋清洗水壶中的水垢

16．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp²和sp³．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol^-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．FeCl₃和CuCl₂中，适合作录音带磁粉原料的是FeCl₃．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键．

15．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC₂主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）═CaC₂（s）   K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
则K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保．

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T₁℃、P₁时平衡体系中H₂的体积分数33.3%．由图知压强P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H₂S分解反应逆向进行，所以P₁小于P₂．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

14．下列对有关化工生产的说法正确的是（　　）

	A．	合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可以提高反应物的转化率
	B．	硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
	C．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室
	D．	传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂

13．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T的原子结构示意图是

；用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，请写出该氢化物的电子式

；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），请用化学反应方程式说明原因H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）与R同主族元素的化合物亚磷酸H₃PO₃是二元弱酸，写出H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O．

0 156341 156349 156355 156359 156365 156367 156371 156377 156379 156385 156391 156395 156397 156401 156407 156409 156415 156419 156421 156425 156427 156431 156433 156435 156436 156437 156439 156440 156441 156443 156445 156449 156451 156455 156457 156461 156467 156469 156475 156479 156481 156485 156491 156497 156499 156505 156509 156511 156517 156521 156527 156535 203614

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