7．①-⑨是元素周期表中的部分元素．族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨请回答:(1)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-——青夏教育精英家教网——

7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4							⑨

请回答：
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程

．
（3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

a．X是NaHCO₃（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．

6．下列各组微粒中，电子总数相同的是（　　）

	A．	F^-、Cl^-、Br^-、I^-		B．	S^2-、Ca²⁺、Ar、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺		D．	Mg²⁺、Mg、Al³⁺、Al

5．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
（l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是Na₂O₂（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物Fe₃O₄．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O•
（3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片．
（4）实验室在制备Fe（OH）₂时必须隔绝空气，否则发生的现象氢氧化亚铁易被氧化•
（5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na₂CO₃（写化学式）．
（6）由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比2：4：7•

4．下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	碳酸钙中滴入盐酸 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	Fe（OH）₃ 中滴入硫酸 OH^-+H ⁺═H₂O
	C．	AgNO₃中滴入NaCl溶液 Ag ⁺+Cl^-═AgCl↓
	D．	CO₂通入到足量NaOH溶液中CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

3．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式

．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的

．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

2．有下列物质：①CO₂、②KCl、③硅单质、④O₂、⑤NH₄Cl、⑥Ca（OH）₂、⑦H₂SO₄、⑧金刚石、⑨H₂O₂、⑩Na₂O₂、⑪氩单质．试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是③④⑧．
（2）只有离子键的是②．
（3）既有离子键，又有非极性键的是⑩．
（4）属于共价化合物的是①⑦⑨．

1．请回答下列问题：
（1）写出NH₄Cl的电子式

；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程

；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性弱（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，白磷放出热量多．

20．用含FeS₂90%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%，30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？

19．将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．

三	一	五	二	六	四

（1）上图中A、B、两种仪器的名称分别是冷凝管；蒸馏烧瓶；
（2）A仪器中，c口是进水口，
（3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口位置．
（4）在B中注入原油后，再加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

18．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，乳酸的结构为：

（提示：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH）
（1）C的结构简式CH₃CH（OH）CN；
（2）写出下列转化关系的化学方程式：
①生成A的反应CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
②B→CH₃CHO的反应2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③实验室制乙烯的反应CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

0 156316 156324 156330 156334 156340 156342 156346 156352 156354 156360 156366 156370 156372 156376 156382 156384 156390 156394 156396 156400 156402 156406 156408 156410 156411 156412 156414 156415 156416 156418 156420 156424 156426 156430 156432 156436 156442 156444 156450 156454 156456 156460 156466 156472 156474 156480 156484 156486 156492 156496 156502 156510 203614