14．现有A.B.C.D.E.F原子序数依次增大的六种元素.它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级.B元素原子的每个能级所含有电子数相同,D的原子核外有8个运动状态——青夏教育精英家教网—

14．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N₂．
（3）ED的熔点比E₂D₃的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．向FSO₄溶液通入过量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F的配位数为4．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

13．

SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na^-）=2c（SO₃^-）+c（HSO₃^2-）
b．c（Na^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
	B．	0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
	D．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
	B．	在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H⁺）增大
	C．	反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	对于Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ksp减小

10．

自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是移去部分氨气，点A的平衡常数K=（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2v_正（H₂）（正）=3v_逆（NH₃） B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．计算该条件下的平衡常数为0.4（L/mol）²．

9．常温下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度：①＜②
	B．	①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	C．	将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）
	D．	向③、④中分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③=④

8．Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为as^a，bs^bbp^a（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．

（1）四种分子①RY₃②TQ₄③WQ₃④Q₂X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④（填序号）．
（2）微粒W₃^-的空间构型为直线形．
（3）XTW^-的等电子体中属于分子的有CS₂或CO₂（填化学式，写出一种即可），XTW^-的电子式为

；
（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子M^m-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在M^m-中，R原子轨道杂化类型为SP²、SP³，m=2．（填数字）
（5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm^-3．（1pm=10^-12m）

7．室温下进行相关实验．下列结论正确的是（　　）

	A．	向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
	C．	向浓度为0.1mol/LNaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液：pH＜13
	D．	将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）

6．工业上利用天然气（主要成分是CH₄）与H₂O进行高温重整制备合成气（CO+H₂），CO和H₂在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．

（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．
（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄（g）和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图4所示．
3min时改变条件，反应进行到t₁min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

t/min	n（CH₄）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO）/mol	n（H₂）/mol
t₁	0.18	0.38	0.22	0.66

则3～t₁min之间，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是升高温度．
（3）已知温度、压强和碳水比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]对该反应的影响如图所示．
①图l中，两条曲线所示温度的关系：t₁＜t₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x₁＞x₂．
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p₁＞p₂．
（4）氢气也可利用电解尿素制备．电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图5图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

5．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
（1）铅在元素周期表的位置为第六周期第IVA族．
（2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

①向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-
②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb²⁺的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为6．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（4）PbO₂也可以通过石墨电极电解Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液制取．阳极的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出：若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为Pb²⁺+2e^-=Pb↓．这样做的主要缺点是Pb²⁺的利用率降低．
（5）Pb0₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 $\stackrel{样品起始质量-a点固体质量}{\overline{样品起始质量}}$×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO₂•nPbO，则m：n=2：3（近似最简整数比）．

0 156307 156315 156321 156325 156331 156333 156337 156343 156345 156351 156357 156361 156363 156367 156373 156375 156381 156385 156387 156391 156393 156397 156399 156401 156402 156403 156405 156406 156407 156409 156411 156415 156417 156421 156423 156427 156433 156435 156441 156445 156447 156451 156457 156463 156465 156471 156475 156477 156483 156487 156493 156501 203614

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