10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取氨气 | B． |  制取NaHCO3 | C． |  分离NaHCO3 | D． |  干燥NaHCO3 |
9．
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反应Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1
B、使用催化剂Cat.2
C、降低反应温度
D、投料比不变，增加反应物的浓度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响．
（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反应Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1
B、使用催化剂Cat.2
C、降低反应温度
D、投料比不变，增加反应物的浓度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响．
（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
8．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 | |
| B． | X可以是空气，且需过量 | |
| C． | 捕获剂所捕获的气体主要是CO | |
| D． | 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O |
7．苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）| A． | 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 | |
| B． | 提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变 | |
| C． | 当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16 | |
| D． | 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA） |
6．下列操作能达到预期目的是（ ）
| A． | 石油分馏时把温度计插入液面下 | |
| B． | 向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制银镜 | |
| C． | 检验卤代烷中的卤素元素可先将卤代烷与NaOH溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色初步确定卤素 | |
| D． | 用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯 |
3．
已知t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小 | |
| B． | t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| C． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y点移至X点 | |
| D． | 向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀 |
2．下列分子属极性分子的是（ ）
| A． | H2O | B． | CO2 | C． | BCl3 | D． | NH3 |
1．能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（ ）
0 156288 156296 156302 156306 156312 156314 156318 156324 156326 156332 156338 156342 156344 156348 156354 156356 156362 156366 156368 156372 156374 156378 156380 156382 156383 156384 156386 156387 156388 156390 156392 156396 156398 156402 156404 156408 156414 156416 156422 156426 156428 156432 156438 156444 156446 156452 156456 156458 156464 156468 156474 156482 203614
| A． | 3s2和3s23p5 | B． | 2s22p2和2s22p4 | C． | 1s1和3s23p4 | D． | 3s23p4和2s22p4 |