10．关于铁.合金及铁的化合物的叙述正确的是( )①铁能和沸水反应生成四氧化三铁和H2②高温下.铝和氧化铁反应可以制得单质铁③硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色④向FeSO4溶液中——青夏教育精英家教网——

10．关于铁、合金及铁的化合物的叙述正确的是（　　）
①铁能和沸水反应生成四氧化三铁和H₂
②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
③硫酸铁等含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色
④向FeSO₄溶液中加入Na0H溶液，充分振荡后，可以制得Fe（0H）₂
⑤将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
⑥将过量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜和硝酸银混合液中，充分反应，过滤出的不溶物中一定含有锌、铁铜和银．

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，78g Na₂O₂的分子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2N_A
	C．	标准状况下，22.4mL H₂O中含水分子的个数约为1.24N_A
	D．	17g NH₃溶于水后溶质NH₃的个数为N_A

8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　　）

CH₃CH═CH₂

7．某化学兴趣小组根据部分物质的性质，设计了以下的实验流程：
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
下列判断正确的是（　　）

	A．	步骤①②中的SO₂气体和CO₂气体可以用澄清石灰水溶液鉴别
	B．	步骤③中，检验FeCl₃（aq）溶液中是否存有Fe²⁺，应该选用KSCN溶液
	C．	三个步骤中都没有氧化还原反应
	D．	常温下，H₂SO₃溶液中通入少量氯气，溶液pH减小，K_w不变

6．已知H₂O₂的分子结构可表示为H-O-O-H，设H₂O₂中H、O两元素是由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四种核素组成，则共有H₂O₂分子的种类是（　　）

5．某学生做淀粉水解实验，步骤如下：

（1）写出淀粉水解的化学反应方程式（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆
（2）单质沉淀是Ag（写化学式）
（3）填写所加试剂名称及其作用：
A．稀硫酸；催化剂，作用
B．氢氧化钠；中和稀硫酸，使混合液呈碱性，作用．

4．氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
则：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄=-2317kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，并产生可参与大气循环的气体
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则肼分解反应的化学平衡常数的表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（3）NF₃在微电子工业上常用作蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时，具有非常优异的蚀刻速率和选择性，且在被蚀刻物表面无物质残留，不会污染表面．工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．
①a电极为电解池的阳极，该电极的电极反应式为NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．
②以NF₃蚀刻Si₃N₄为例，解释被蚀刻物表面无物质残留的原因是4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑．
③NF₃能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，其中两种酸分别是HF和HNO₃．

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前，c（A）=10c（B）
	B．	稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7mol/L
	C．	用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
	D．	在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

2．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	C．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L臭氧与22.4L氢气所含原子数均为2N_A
	B．	46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子数为3N_A
	C．	2.24LCH₄所含电子数为N_A
	D．	1molO₂参加反应转移的电子数一定为4N_A

0 156286 156294 156300 156304 156310 156312 156316 156322 156324 156330 156336 156340 156342 156346 156352 156354 156360 156364 156366 156370 156372 156376 156378 156380 156381 156382 156384 156385 156386 156388 156390 156394 156396 156400 156402 156406 156412 156414 156420 156424 156426 156430 156436 156442 156444 156450 156454 156456 156462 156466 156472 156480 203614