10．化学与人类社会的生产.生活有着密切联系．下列叙述中正确的是( )A．火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料.N2O4作还原剂.反应产生巨大能量B．铝制品由于表面有致密的氧化膜.可以稳定存在于空气中——青夏教育精英家教网—

10．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，N₂O₄作还原剂，反应产生巨大能量
	B．	铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
	C．	硫是一种生命元素，自然界中的石膏矿、硫铁矿、赤铁矿等都是含“硫”为主的矿石
	D．	高纯度的SiO₂对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

9．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为C₆H₁₂O₆；CH₃-CH=CH₂，D的结构简式为CH₃CHOHCH₂OH；
（2）请写出F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
（3）反应①～④中属于加成反应的是①④；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式

．

8．A、B、C、D、E五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．A的最髙正价与最低负价的绝对值相等，B的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电子数相同，D原子最外层电子数是其周期序数的3倍，E的基态原子中电子占据了15种不同的原子轨道，且只有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子．
（2）B、C、D三种元素的笫一电离能中最大的是N（填元素符号），原因是N原子价电子排布式为2s²2p³，2p能级处于半充满状态，能量较低，不易失去电子．
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是AD
A．分子中σ键数目均为3
B．中心原子都是sp杂化
C．都是含有极性键和非极性键的非极性分子
D．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式

或

．
（5）E元素的价电子排布图为

．A、B元素形成的最简单的化合物不能与E²⁺形成配合物的原因是CH₄不能提供孤对电子．
（6）E的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12，若E的原子半径为r，列式并计算E晶体的空间利用率为

．

7．某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图1，请回答下列问题：

（1）A装置的名称为三颈烧瓶，实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰．然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置．
（2）甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出．试写出此时A中反应的离子方程式为Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出．于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同．
你认为甲同学的结论是否正确否（填“是”或“否”），加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气．
（3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图2，向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL），将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜，此时电池的正极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，但指针又迅速反转．用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，当出现电流表的指针再次指向铜现象时，抽出金属丝停止实验．重复三次实验得平均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为47.9%．

6．

碱式碳酸铜[2CuCO₃•Cu（OH）₂]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO₃）₂饱和溶液倒入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Cu²⁺在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在的．1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有σ键的数目为12N_A．
（3）CO₃^2-中C原子轨道杂化类型为sp²；与CO₂互为等电子体的一种阴离子为SCN^-（填化学式）．
（4）NO₃^-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0 g H₂¹⁸O与²H₂O的混合物中所含中子数约为6.02×10²³
	B．	2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
	C．	向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
	D．	向浑浊的苯酚试液中加饱和Na₂CO₃溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸

4．元素X的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl+2CO+2H₂O=X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的阴离子是CN^-或C₂^2-．
②该配合物中碳原子的杂化方式为sp．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键

．
（4）XCl的晶胞如图2所示，距离每个X+最近的Cl^-的个数为4．

3．回答下列问题：
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-d kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-e kJ•mol^-1
C燃烧热为 f kJ•mol^-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol^-1．
②将含SO₂的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是ce（填序号）
a．Ca（OH）₂ b．CaCl₂c．K₂CO₃ d．NaHSO₃e．NH₃•H₂O
（2）卤素互化物BrF₃是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF₃的物质的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄．
②从图中推断：NaH₂PO₄和Na₃PO₄两盐不能在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C₅H₅^-，其对应的环状分子C₅H₆的核磁共振氢谱为图2中的a，C₅H₆与Br₂ 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C₅H₆的结构简式

；分子N中含有2个手性碳原子．

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大
	B．	反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	NH₃•H₂O溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值减小
	D．	常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

0 156282 156290 156296 156300 156306 156308 156312 156318 156320 156326 156332 156336 156338 156342 156348 156350 156356 156360 156362 156366 156368 156372 156374 156376 156377 156378 156380 156381 156382 156384 156386 156390 156392 156396 156398 156402 156408 156410 156416 156420 156422 156426 156432 156438 156440 156446 156450 156452 156458 156462 156468 156476 203614

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