10．室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论正确的是（　　）
A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
B．减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
C．加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
D．使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放
8．油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定终点时颜色的变化是溶液的蓝色褪去且半分钟不改变
（2）该油脂的碘值为$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相关字母表示）
（3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏低（填“高”或“低”）
7．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
B．将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．常温下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，则Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
6．下列说法正确的是（　　）
A．有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质
C．等质量的丁烷、丁烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
D．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物，都能发生水解反应
5．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．NaH2PO4溶液呈酸性
B．pH=9.7处，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=4.7处，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
D．当2＜pH＜4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相等
4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小
3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是60mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
③解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
2．（1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反应①中Fe3+作氧化剂；在反应②中Fe3+是氧化产物．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由正确
Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再发生反应：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，总反应为：2H2O2$\frac{\underline{\;二价铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反应前后Fe2+性质和质量不变，Fe2+作H2O2分解的催化剂．
（2）反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的B（填序号）．

（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式2C?3A+B．
（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）写出下列B、C、E所含物质的化学式
固体BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
 0  156276  156284  156290  156294  156300  156302  156306  156312  156314  156320  156326  156330  156332  156336  156342  156344  156350  156354  156356  156360  156362  156366  156368  156370  156371  156372  156374  156375  156376  156378  156380  156384  156386  156390  156392  156396  156402  156404  156410  156414  156416  156420  156426  156432  156434  156440  156444  156446  156452  156456  156462  156470  203614 

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