7．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2=3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH．
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=0.25mol•L-1•min-1．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）．
    a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
Ⅰ．X表示的物理量是温度．
Ⅱ．L1与L2的大小关系是L1＞L2，简述理由：温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol
①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
②总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
6．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
（1）乙的化学式为Si3N4；丙的电子式为．
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
（3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．
（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B．pH=13的氢氧化钾溶液，含K+数目约为0.1NA
C．标准状况下，5.6LO2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
D．18gD2O所含电子数目为10NA
4．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是（　　）
A．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去
C．家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
D．可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
3．甲苯是一种重要的有机原料，它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，还可用于合成常用药物布洛芬，其合成路线如下（部分反应条件及产物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能团的名称是羧基；
（2）试剂a的结构简式是；
（3）第③步的化学方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
（4）第④～⑥步中属于加成反应的有④⑥（填步骤编号）；
（5）第⑤步的化学方程式是；
（6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，D的结构简式是．
2．某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应，探究过程如下．
实验一：铜与浓硫酸反应
按如图装置进行实验（部分夹持装置略）．
（1）仪器X的名称是分液漏斗，装置B的作用是防止倒吸；
（2）组装好仪器，检查装置气密性的操作是手握烧瓶，若C、D导管中有气泡冒出，松开手，C、D中有液柱回流；
（3）装置C中发生反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
实验二：探究产物成分
上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体，兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分．
【查阅资料】
i．铜与浓硫酸反应可能有CuO、Cu2S、CuS等副产物生成．
ii．CuO、Cu2S和CuS均为黑色不溶于水的固体；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空气中充分燃烧，均转化为CuO和SO2．
【实验探究】
（4）请完成下表：
 实验步骤 现象 结论
 取灰色固体于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、过滤，洗涤滤渣固体部分溶解，溶液呈蓝色 灰色固体中含有CuSO4 
 将滤渣转移到另一烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥固体部分溶解，滤液呈蓝色，滤渣为黑色 灰色固体中含有CuO 
 称量上一步得到的黑色滤渣2.56g，在空气中灼烧至恒重，冷却、称量得到2.40g固体 灰色固体中含有Cu2S、CuS 
1．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z为主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素；X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18．
（1）X基态原子的电子排布式是1s22s22p3；
（2）Y和Z中电负性更小的是S；Y和Z的气态氢化物中，稳定性更强的是HCl；X、Y、Z的单质所形成的晶体中，熔点最低的是氮气；
（3）利用价层电子对互斥理论判断ZO3-的立体结构型是三角锥形；
（4）一定条件下，R单质在O2中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应，生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，则反应的化学方程式是4Fe3O4+O2+18SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe2（SO4）3．
20．在10L恒容密闭容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始时，PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
D．该反应的△H＞0
19．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b-14mol/L
18．下列有关如图装置的说法正确的是（　　）
A．若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
C．若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
D．若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
 0  156270  156278  156284  156288  156294  156296  156300  156306  156308  156314  156320  156324  156326  156330  156336  156338  156344  156348  156350  156354  156356  156360  156362  156364  156365  156366  156368  156369  156370  156372  156374  156378  156380  156384  156386  156390  156396  156398  156404  156408  156410  156414  156420  156426  156428  156434  156438  156440  156446  156450  156456  156464  203614 

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