17．下列关于Fe（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存 | |
| B． | 与KSCN溶液反应产生红色沉淀 | |
| C． | 加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
| D． | 向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓ |
16．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物 | |
| B． | 碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质 | |
| C． | 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 | |
| D． | 聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装 |
、
、
分别表示H2、N2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 盐酸与氨水混合：H++OH-═H2O | |
| B． | 金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 碳酸钠与过量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-=I2+Cl- |
13．根据信息回答下列问题：
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．
信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．
信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
如图为相互串联的甲乙两电解池．
11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（ ）
| A． | 溴水 | B． | 酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 苛性钠溶液 | D． | 四氯化碳溶液 |
10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（ ）
| A． | 都是轻金属 | B． | 都是活泼金属 | ||
| C． | 成本低廉 | D． | 这些金属的化合物熔点较低 |
9．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铜锌原电池中铜是负极 | |
| B． | 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 | |
| C． | 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | |
| D． | 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
8．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ）
0 156269 156277 156283 156287 156293 156295 156299 156305 156307 156313 156319 156323 156325 156329 156335 156337 156343 156347 156349 156353 156355 156359 156361 156363 156364 156365 156367 156368 156369 156371 156373 156377 156379 156383 156385 156389 156395 156397 156403 156407 156409 156413 156419 156425 156427 156433 156437 156439 156445 156449 156455 156463 203614
| A． | 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 | |
| B． | 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 | |
| C． | 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 |