13．现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液:①盐酸.②硫酸.③醋酸.④氯化铵.⑤氨水.⑥NaOH溶液.回答下列问题:(1)上述6中溶液中.水电离出的c(H+)最大的是④.——青夏教育精英家教网——

13．现有室温下浓度均为1×10^-3mol•L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）上述6中溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③，最终产生H₂总量的关系为②＞①=③
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥

12．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键
	B．	金属原子与非金属原子间一定以共价键相结合
	C．	由不同种原子形成的纯净物一定是化合物
	D．	石墨转化成全刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

11．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度
	B．	将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积
	C．	10mL0.1mol•L^-1的醋酸与100mL0.01mol•L^-1的醋酸中的H⁺物质的量
	D．	等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H₂的质量

10．资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和H₂其简化流程如图：

已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解
②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO₂）
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）₂反应生成Ca²⁺
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，发生反应的化学方程式是MgSO₄+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄
（5）工业上常用磷精矿[Ca₅PO₄）₃F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H₂SO₄（l）═CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）═Ca₅（PO₄）₃F（s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
则Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂SO₄（l）=5CaSO₄（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定条件下CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），当CO与H₂O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca₅（PO₄）₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅（PO₄）₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H₂$\frac{ab}{44800}$kg．

9．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是球形干燥管．
（2）实验操作的先后顺序是a→c-d-b→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先逐渐变为红色，后褪色．
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．

8．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═LiCoO₂+C₆（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移
	B．	放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆-xe^-═xLi⁺+C₆
	C．	充电时，若转移1mol e^-，石墨（C₆）电极将增重7x g
	D．	充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-═Li_1-xCoO₂+xLi⁺

7．N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4g Mg在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A
	B．	标准状况下，5.6L CO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A
	C．	氢原子数为0.4N_A的CH₃OH分子中含有的σ键数为0.4N_A
	D．	0.1L0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp³．
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是GaF₃为离子晶体，GaCl₃为分子晶体，离子晶体的熔点高．
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^-1和M_Asg•mol^-1，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

5．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境
又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：

物质	V₂O₅	V₂O₄	K₂SO₄	SiO₂	Fe₂O₃	Al₂O₃
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为V₂O₅+2H⁺=2VO₂⁺+H₂O，同时V₂O₄转成VO²⁺．“废渣1”的主要成分是SiO₂．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为0.5mol．
（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中．“废渣2”中含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂^4-$?_{洗脱}^{离子交换}$R₄V₄O₁₂+4OH^-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性（填“酸”“碱”“中”）．
（5）“流出液”中阳离子最多的是K⁺．
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V₂O₅+H₂O↑+2NH₃↑．

4．煤燃烧排放的烟含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO₂的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO₂、NO_x的烟气，反应温度323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO₂和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压P_e如图所示．

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是形成CaSO₄沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高．
②已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．

0 156256 156264 156270 156274 156280 156282 156286 156292 156294 156300 156306 156310 156312 156316 156322 156324 156330 156334 156336 156340 156342 156346 156348 156350 156351 156352 156354 156355 156356 156358 156360 156364 156366 156370 156372 156376 156382 156384 156390 156394 156396 156400 156406 156412 156414 156420 156424 156426 156432 156436 156442 156450 203614