18．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?
17．下列实验中，对应的操作，现象以及结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将铜粉加入到浓硫酸中无明显现象铜被浓硫酸钝化
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末产生红褐色沉淀除去MgCl2溶液中的Fe3+
C将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液溶液分层除去乙酸乙酯中的乙酸
D分别向两只试管中加入同浓度，同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同浓度不同反应速率不同
A．AB．BC．CD．D
16．某有机化合物结构简式如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该有机化合物分子式为C10H10O3
B．1mol该有机化合物最多可与2molNaOH发生中和反应
C．该有机化合物中两种官能团之间可以发生酯化反应
D．该有机化合物和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．医用酒精是用淀粉类植物经过发酵后蒸馏制得，浓度通常是75%
B．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
C．“海水淡化”可以解決“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂．也是胃溃疡病人的治疗药物
14．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 -6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气体．
步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为．
②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准该废渣中砷元素含量超过3.0×10-4g/kg，不符合排放标准．
13．锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）ZrSiO4中锆元素的价态是+4；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4．SiCl4的电子式为．
（2）高温气化后的固体残渣除C外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝．）．
（3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是bd（填序号）．
a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
（5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑．
（6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
12．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和  的四种有机物的1H核磁共振谱（1H-NMR）．其中属于CH3CH2CH2OH的1H-NMR谱图的是（　　）
A．B．C．D．
11．下列说法不正确的是（　　）
A．质谱法是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法
B．红外光谱仪不可用于测定化合物的官能团
C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．氯溴碘代甲烷存在同分异构体
10．有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；
②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式ABHC≡CHCCH2=CH2DECH3CH3．
9．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C8H8．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
 0  156235  156243  156249  156253  156259  156261  156265  156271  156273  156279  156285  156289  156291  156295  156301  156303  156309  156313  156315  156319  156321  156325  156327  156329  156330  156331  156333  156334  156335  156337  156339  156343  156345  156349  156351  156355  156361  156363  156369  156373  156375  156379  156385  156391  156393  156399  156403  156405  156411  156415  156421  156429  203614 

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