2．在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸在滴定前的浓度是0.3mol/L
B．该盐酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞
D．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色
1．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．
Ⅰ．实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
（1）M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
20．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化
B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4
D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子
19．海洋是巨大的宝库，下面是对海洋的开发利用两个工艺流程
（一）如图是工业开发海水的某工艺流程．

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是阳离子（Na+、H+）；电解槽中的阳极材料为钛（或石墨）．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯．
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重．
（二） 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

（4）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
（5）写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（6）工业上虚线框内流程还可用如图操作代替，试评价图中替代流程 …→干燥→高温→I2的优点：减少化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少、或药品对设备无腐蚀性等）（写出一条即可）．
18．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，也是农药、医药的重要原料．请回答下列问题：
（1）已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则如图1表示工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成该甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是充入一定量H2，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的数目大于6NA
16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验I】如图1：

（1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
【实验Ⅱ】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
（3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
15．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述不正确的是（　　）
A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
D．该反应的反应类型为取代反应
14．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F；
②R-CH═CH2$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为（任意填一种）．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCCH3，步骤Ⅱ所需试剂及条件为氢氧化钠水溶液、加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的OH-数目大于0.1NA
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后乙酸断裂的C-O键数目为NA
C．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则   反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
D．4.6gSO2、NO2混合气体中含有中子数为2.3 NA
 0  156231  156239  156245  156249  156255  156257  156261  156267  156269  156275  156281  156285  156287  156291  156297  156299  156305  156309  156311  156315  156317  156321  156323  156325  156326  156327  156329  156330  156331  156333  156335  156339  156341  156345  156347  156351  156357  156359  156365  156369  156371  156375  156381  156387  156389  156395  156399  156401  156407  156411  156417  156425  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网