．
．
．
+Na2CO3→
+NaHCO3，其目的是保护酚羟基，防止为氧化．
20．
SOCl2是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用SOCl2与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl2还可作电池的正极材料．
Ⅰ．一种制备SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模拟装置如图所示（夹持装置略去），各物质的部分性质如下：
（1）A装置是由水槽、温度计、蒸馏烧瓶和分液漏斗组装而成的，当蒸馏烧瓶中反应物出现
樱桃红色变为无色现象时，说明反应完成，停止滴加SO3．
（2）B中所盛药品是浓硫酸，装置C中药品及选择该药品的作用分别是氢氧化钠、吸收尾气．
（3）反应后将A中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
（4）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
（6）若含金属锂6.9g的电池质量为m g，平均电压为n V，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含有m、n的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）．
SOCl2是一种重要的化学试剂，常用作有机合成的氯化剂；利用SOCl2与水剧烈反应的性质，常用于金属水合氯化物的脱水剂；SOCl2还可作电池的正极材料．Ⅰ．一种制备SOCl2的常用方法是：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，其模拟装置如图所示（夹持装置略去），各物质的部分性质如下：
| SO3 | SCl2 | SOCl2 | SO2 | |
| 熔点 | 16.8℃ | -122℃ | -104.5℃ | -75.5℃ |
| 沸点 | 44.8℃ | 59℃ | 76℃ | -10℃ |
| 颜色 | 无色 | 樱桃红色 | 无色 | 无色 |
| 备注 | 不稳定 | 不稳定，沸点以上分解 |
樱桃红色变为无色现象时，说明反应完成，停止滴加SO3．
（2）B中所盛药品是浓硫酸，装置C中药品及选择该药品的作用分别是氢氧化钠、吸收尾气．
（3）反应后将A中混合物进行蒸馏，收集到较纯净的产品，需控制蒸馏温度在C左右．
a.44.8℃b.59℃c.76℃
Ⅱ．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
（4）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（5）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
（6）若含金属锂6.9g的电池质量为m g，平均电压为n V，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含有m、n的代数式，系数用科学计数法表示，结果保留三个有效数字：比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）．
19．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其它电子层数之和，下列说法正确的是（ ）
| A | B | C |
| D |
| A． | C的非金属性最强，可分别与A、E元素形成离子化合物 | |
| B． | 元素D可形成三种常见的酸，且酸根离子均能促进水的电离 | |
| C． | C单质可以从D、E组成的化合物的水溶液中置换出D | |
| D． | 离子半径由大到小的顺序为：D＞E＞A＞B＞C |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目大于0.1NA，小于0.2NA | |
| B． | 常温下0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA | |
| D． | 19gT35Cl和H37Cl的混合物中所含中子数为10NA |
17．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：
实验过程：
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）
| 甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
| 产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 5686． |
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）
16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
14．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 | |
| B． | 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液 | |
| C． | 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 | |
| D． | 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 |
13．下列有机物命名正确的是（ ）
0 156221 156229 156235 156239 156245 156247 156251 156257 156259 156265 156271 156275 156277 156281 156287 156289 156295 156299 156301 156305 156307 156311 156313 156315 156316 156317 156319 156320 156321 156323 156325 156329 156331 156335 156337 156341 156347 156349 156355 156359 156361 156365 156371 156377 156379 156385 156389 156391 156397 156401 156407 156415 203614
| A． |  （2-乙基丙烷） | B． | CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇） | ||
| C． |  （间二甲苯） | D． | CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯） |