．
．
和 
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）的合成线路：
4．工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
3．
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 | |
| B． | A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A | |
| D． | D点溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-） |
2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸 | |
| B． | 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大 | |
| D． | 反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0 |
1．下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性 | |
| B． | 该溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存 | |
| C． | 加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大 | |
| D． | 向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 | |
| C． | 肌醇  与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物 | |
| D． | 1.0 mol的有机物（结构如图 ）最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应 |
19．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（ ）
| 元素 | 元素的相关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 原子的M电子层上有3个电子 |
| C | 在短周期主族元素中，其原子半径最大 |
| D | 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反 应生成D的单质和H2O |
| E | 元素最高正价与最低负价的代数和为6 |
| A． | A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7 | |
| B． | C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2 | |
| C． | 在B和E所形成的化合物中存在离子键 | |
| D． | C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物 |
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA | |
| B． | 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA | |
| C． | 标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为$\frac{V}{22.4}$NA | |
| D． | 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 |
17．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（ ）
0 156213 156221 156227 156231 156237 156239 156243 156249 156251 156257 156263 156267 156269 156273 156279 156281 156287 156291 156293 156297 156299 156303 156305 156307 156308 156309 156311 156312 156313 156315 156317 156321 156323 156327 156329 156333 156339 156341 156347 156351 156353 156357 156363 156369 156371 156377 156381 156383 156389 156393 156399 156407 203614
| A． | 黏土 | B． | 纯碱、石灰石、石英砂 | ||
| C． | 黏土、石灰石 | D． | 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝 |
；
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