15．维生素C具有明显的抗衰老作用.易被空气氧化.其结构如图．下列说法正确的是( )A．维生素C的分子式为C6H7O6B．维生素C在酸性条件下水解可得到2种产物C．维生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色D．——青夏教育精英家教网——

15．维生素C具有明显的抗衰老作用，易被空气氧化，其结构如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	维生素C的分子式为C₆H₇O₆
	B．	维生素C在酸性条件下水解可得到2种产物
	C．	维生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	1mol维生素C与足量Na反应最多生成1molH₂

14．期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的$\frac{1}{3}$，Z被称为“国防金属”，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y
	B．	Y形成的离子与Z形成的离子的电子数可能相同
	C．	化合物ZY、WY₃ 中化学键的类型相同
	D．	由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液不可能显酸性

13．如图装置进行相关实验能实现目的是（　　）

	I中试剂	II中试剂	目的	装置
A	澄清石灰水	足量酸性KMnO₄溶液	检验SO₂中是否混合有CO₂
B	溴水	NaOH溶液	除去CH₄中混有的C₂H₄气体
C	饱和Na₂CO₃溶液	浓硫酸	除去CO₂中混有HCl气体
D	澄清石灰水	CuSO₄溶液	证明混合气体中含有CO₂和H₂O气体．

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_ACO₃^2-
	B．	4.2gN₃^-中含有的电子数为2.4N_A
	C．	6.4gCu与足量浓硝酸反应，一定转移0.2 N_A个电子
	D．	常温常压下，22.4L H₂O中共用电子对数为2N_A

11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的热值为142.9KJ•g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d e．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO₂（mol）	H₂（mol）	CH₃OH（mol）	H₂O（mol）
反应Ⅰ 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

10．“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN^-能与人体血红蛋白中的Fe²⁺结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理．试回答下列问题：
（1）已知CN^-中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：

．
（2）NaCN溶液显碱性，原因是：CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．．

9．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基，从A→B的反应类型是氧化反应．
（2）B+D→F的化学方程式

．
（3）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色 D．能发生银镜反应
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．

CH₂OCH₂CH₂CHO
B．

=CHCH₂CH₂CHCHO
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

COOCH₂CH₂CH₃
（5）设计从

到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

8．某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各种离子的物质的量浓度相等．化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：
①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
②另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	步骤②的白色沉淀可能为BaSO₄和BaCO₃
	B．	若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成
	C．	步骤①中可以确定Fe²⁺、NO₃^-的存在，不能确定其它离子的存在
	D．	溶液中难以确定Al³⁺的存在与否

如图是一种蓄电池的示意图．被膜隔开的电解质分别为Na₂S₂和 NaBr₃，放电后变为Na₂S₄和NaBr．已知放电时Na⁺ 由乙池向甲池移动．下面对该装置工作过程中叙述正确的是（　　）

	A．	放电过程，甲池发生氧化反应
	B．	放电过程，电池反应：2S₂^2-+Br₃^-=S₄^2-+3Br^-
	C．	充电过程，乙池为阳极室
	D．	充电过程，当阳极室阴离子增加了2mol，整个电路中电子转移2mol

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	的系统命名是2，3-二甲基戊烷
	B．	向鸡蛋清溶液中分别加入（NH₄）₂SO₄和CuSO₄溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同
	C．	丙烯酸（CH₂=CHCOOH）和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物
	D．	等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH₂-CH₂（OH）完全燃烧时的耗氧量相等

0 156208 156216 156222 156226 156232 156234 156238 156244 156246 156252 156258 156262 156264 156268 156274 156276 156282 156286 156288 156292 156294 156298 156300 156302 156303 156304 156306 156307 156308 156310 156312 156316 156318 156322 156324 156328 156334 156336 156342 156346 156348 156352 156358 156364 156366 156372 156376 156378 156384 156388 156394 156402 203614