5．下列分子或离子中.中心原子含有孤对电子的是( )A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．PH3——青夏教育精英家教网——

5．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）

NH₄⁺

4．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）═S₂（g）+2CO₂（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
③40min时，平衡常数K=0.675．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

3．某有机物X的分子式为C₆H₁₂O₂，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W被氧化为Z．
（1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．W中的官能团-CHO（结构简式）
（2）写出所有符合题意的X的结构简式：CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂+H₂O．
②W与新制银氨溶液反应方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，该反应属于氧化反应．
（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有8种．

现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）对于化学反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是A（填序号，下同）．
A．将盐酸的用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．适当加热
D．将块状碳酸钙换成粉末状固体
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A．
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．浓盐酸
（3）实验过程如图所示，分析EF段速率变化的原因该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高、氢离子浓度降低，但温度对反应速率影响大于离子浓度降低．

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式HClO₄，该酸与NaOH溶液反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O
（2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）标况下，1mol的①在④中完全燃烧放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）写出从两种不同角度比较⑥与⑦两种元素金属性的方法根据金属与水或酸反应剧烈程度，比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱．

20．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

	A．	X与Y可以形成阴离子XY₃^2-
	B．	元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
	C．	Y^2-的半径要小于R^-
	D．	由X形成的化合物QX和XR₄，其晶体类型不相同

19．对于反应A（g）+3B（g）??2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
（　　）

	A．	v（A）=0.5mol•（L•min）^-1		B．	v（B）=0.4mol•（L•s）^-1
	C．	v（B）=0.3mol•（L•s）^-1		D．	v（C）=0.2mol•（L•s）^-1

18．下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）

	A．	氧化性：F₂＞C1₂＞Br₂		B．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
	C．	熔沸点：SiO₂＞NaCl＞CO₂		D．	热稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S

17．图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

已知产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f．
（1）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分干燥氧气．
（2）D装置中MnO₂的作用是作催化剂加快产生O₂的速率．
（3）燃烧管中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂．
（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的化学式为C₂H₆O．
（5）若该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为CH₃CH₂OH，该有机物的同分异构体结构简式为CH₃OCH₃．

如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔发生了加成反应．
（3）写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl、nCH₂=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$

0 156192 156200 156206 156210 156216 156218 156222 156228 156230 156236 156242 156246 156248 156252 156258 156260 156266 156270 156272 156276 156278 156282 156284 156286 156287 156288 156290 156291 156292 156294 156296 156300 156302 156306 156308 156312 156318 156320 156326 156330 156332 156336 156342 156348 156350 156356 156360 156362 156368 156372 156378 156386 203614