9．下列五种烃:①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷.按它们的沸点由高到低的顺序排列为( )A．①④②③⑤B．④①②③⑤C．⑤③②①④D．④①③⑤②——青夏教育精英家教网—

	A．	在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
	B．	化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
	C．	热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
	D．	如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
	B．	溶液酸性越强，R 的降解速率越小
	C．	R的起始浓度越小，降解速率越大
	D．	在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L^-1•min^-1

6．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键．

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s¹，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的空间构型为三角锥形．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

5．下列说法中错误的是（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH₂的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物
④具有同一通式的物质属于同系物．

4．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（　　）

CCl₂F₂

CH₃CH₂OH

	A．	任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
	B．	原子晶体中只含有共价键
	C．	原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
	D．	分子晶体中只含有范德华力

1．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃），）的工艺如下：

已知：①“缄浸”过程中的反应为：
Ge0₂+2NaOH═Na₂GeO₃+H₂0 As₂0₃+2NaOH═2NaAs0₂+H₂0
②“蒸馏”过程中的反应为：Na₂Ge0₃+6HCL═2NaCL+GeCL₄+3H₂0
③GeCL₄的熔点为-49.5℃，AsCL₃与GeCL₄的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA 族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAs0₃氧化为Na₃As0₄，其反应方程为3NaAsO₂+NaClO₃+6NaOH=3Na₃AsO₄+NaCl+3H₂O．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl₃，降低了产品纯度．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填正确答案编号）．
A．蒸馏釜 B．离心萃取机 C．冷凝塔 D．加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应反应方程为GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂•nH₂O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl₄易挥发降低产率（答一条即可）．
（6）若1.00吨二氧化锗粗品（含杂质30.0%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

20．

某实验小组以CoCl₂•6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c₂ mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V₂ mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K₂CrO₄溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO₃标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出．
（2）仪器a的名称是锥形瓶；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl^-[c（Cl^-）≤1.0×10^-5mol•L^-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO₄^2-）的最小值为0.0112mol•L^-1．[已知：K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．
（6）某同学向CoCl₂溶液中加入足量（NH₄）₂C₂O₄得到CoC₂O₄沉淀，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为Co₃O₄．

0 156125 156133 156139 156143 156149 156151 156155 156161 156163 156169 156175 156179 156181 156185 156191 156193 156199 156203 156205 156209 156211 156215 156217 156219 156220 156221 156223 156224 156225 156227 156229 156233 156235 156239 156241 156245 156251 156253 156259 156263 156265 156269 156275 156281 156283 156289 156293 156295 156301 156305 156311 156319 203614

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