9．下列实验操作中正确的是( )A．蒸馏实验中.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B．制备乙酸乙酯的实验中.导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中.待下层液体流出后.将上层液体从分液——青夏教育精英家教网——

9．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下
	B．	制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na₂CO₃溶液液面下
	C．	分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出
	D．	测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较

8．关于苯的叙述中错误的是（　　）

	A．	苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
	B．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	苯在一定条件下能与氢气发生加成反应
	D．	苯分子是单双键交替的环状结构

7．工业废水中常含有一定量Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
已知：
i.2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
ii．Cr（OH）₃（s）+H₂O?[Cr（OH）₄]^- （亮绿色）+H⁺
（1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显橙色．
ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变
②步骤②还原一步的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；若还原l mol Cr₂O₇^2-离子，需要FeSO₄•7H₂O的物质的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr³⁺（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：随着溶液pH增大，平衡Cr（OH）₃（s）+H₂O?[Cr（OH）₄]^-（亮绿色）+H⁺正向移动，故溶液逐渐变为亮绿色．
ii．若向0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L^-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是溶液由紫色最终变为亮绿色．
④在K[Cr（OH）₄]和K₂Cr₂O₇混合溶液中加入足量H₂SO₄酸化，铬元素以Cr³⁺和Cr₂O₇^2-形式存在（填离子符号）．
（2）用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：铁在阳极反应发生反应Fe-2e^-═Fe²⁺，为还原Cr₂O₇^2-提供还原剂Fe²⁺．
②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：阴极发生反应2H⁺+2e^-═H₂↑，导致c（H⁺）下降．
③溶液中同时生成的沉淀可能还有Fe（OH）₃（填化学式）．

实验室用如图装置制备HCl气体．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（　　）

	A．	混合时放热使HCl溶解度减小
	B．	浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
	C．	浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
	D．	浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出

A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na₂CO₃：0.1mol；NaHCO₃：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

4．（1）某烷烃的结构简式为

用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷．
（2）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化的化学反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）写出由苯丙烯（

）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：

．
（4）写出由苯制取硝基苯的化学反应方程式：

3．下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥．
①金刚石与石墨
②¹²C与¹⁴C
③

⑦CH₄与C（CH₃）₄．

2．（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的43倍，则该烃的分子式C₆H₁₄
（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有3种．
（3）某烷烃C的结构简式为CH₃CH₂CH（CH₃）₂，则该烃的一氯取代物有4种．
（4）某烃

由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是

（任写一种可能的结构简式）

1．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．

20．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食盐和醋酸钠的熔化
	C．	乙醇和HCl溶于水		D．	HCl和NaCl溶于水

0 156110 156118 156124 156128 156134 156136 156140 156146 156148 156154 156160 156164 156166 156170 156176 156178 156184 156188 156190 156194 156196 156200 156202 156204 156205 156206 156208 156209 156210 156212 156214 156218 156220 156224 156226 156230 156236 156238 156244 156248 156250 156254 156260 156266 156268 156274 156278 156280 156286 156290 156296 156304 203614