18．表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
；
（2）表中金属性最强的元素是Na（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型离子键、共价键；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式
，④元素与⑦元素形成化合物的电子式
．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
；（2）表中金属性最强的元素是Na（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型离子键、共价键；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式
，④元素与⑦元素形成化合物的电子式．
17．同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ）
| A． | 1 | B． | 11 | C． | 17 | D． | 25 |
16．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | H2S |
15．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-43.5kJ．mol-1（取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
| 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差/℃ | |||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．
工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
| A． | X原子的电子层数比Y原子电子层数多 | |
| B． | X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 | |
| C． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| D． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（ ）
| A． | CO2的电子式为 | B． | Cl-的结构示意图为 | ||
| C． | NaCl的电子式为Na+Cl- | D． | HCl的电子式为HCl |
10．已知铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O．某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
0 156091 156099 156105 156109 156115 156117 156121 156127 156129 156135 156141 156145 156147 156151 156157 156159 156165 156169 156171 156175 156177 156181 156183 156185 156186 156187 156189 156190 156191 156193 156195 156199 156201 156205 156207 156211 156217 156219 156225 156229 156231 156235 156241 156247 156249 156255 156259 156261 156267 156271 156277 156285 203614
| A． | 铅蓄电池A极应与U形管中a极连接 | |
| B． | 铅蓄电池放电时溶液的pH值变小 | |
| C． | a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极 | |
| D． | 实验结束后可将U型管、试管中的溶液倒入下水道 |