9．下列有关说法中正确的是（　　）
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性
B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去
C．用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键
D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
8．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0 则△G＞0；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD；
A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号T（K）NO初始浓度
（mol•L-1）		CO初始浓度
（mol•L-1）		催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1．
7．关于下列各图的叙述正确的是（　　）
A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
6．图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：离子键、共价键．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．
对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）
A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ
4．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、E溶质的化学式及固体甲、乙的名称．
ANaOHBH2SO4CCuSO4EFeSO4甲氢氧化铜乙铁粉．
3．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（　　）
（ⅰ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H=26.48kJ/mol．
A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
B．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
C．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJ
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
2．某课外活动小组为探究CO2与 NaOH溶液的反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）甲装置中CO2与NaOH溶液（过量）反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（2）丙装置中，旋开分液漏斗活塞，观察到的实验现象是当NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入锥形瓶；
（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是乙；（填甲、乙或丙）
（4）区别Na2CO3和NaHCO3中的阴离子，应选用下列试剂中的哪种？②（填编号）
①Ba（OH）2②BaCl2③稀盐酸
（5）实验室中若需用b L CO2 （标准状况），现用含CaCO3 a%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石$\frac{10000b}{22.4a}$ g（用含a，b 的表达式）
1．下列离子能大量共存的是（　　）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-
20．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向含有3mol的FeI2溶液中通入标准状况下89.6L 氯气：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
B．向铜片中滴加18.4mol/L的浓硫酸并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．向氯化银浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
 0  156090  156098  156104  156108  156114  156116  156120  156126  156128  156134  156140  156144  156146  156150  156156  156158  156164  156168  156170  156174  156176  156180  156182  156184  156185  156186  156188  156189  156190  156192  156194  156198  156200  156204  156206  156210  156216  156218  156224  156228  156230  156234  156240  156246  156248  156254  156258  156260  156266  156270  156276  156284  203614 

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