6．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F．
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色．
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②判断该反应到达滴定终点的现象为当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点；
（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质，反之莫尔盐未变质．
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）
A．0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
B．常温常压下，22.4L氙气中含有NA个氙分子
C．一定量的浓H2SO4与0.1molMg恰好完全反应，生成SO2为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由SO2和O3组成的混合气体中含有3NA个原子
4．下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A将铁片放入浓硫酸中无明显现象铁片发生了钝化
B将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明酸性：
H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有红褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D
3．25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
（1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
（3）①对水的电离平衡产生的影响是抑制水的电离，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水电离出的OH-浓度使得水的电离平衡向左移动．
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
2．C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，．
1．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
A．O2和O3   B．D和T    
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
E．和
F．和CH2=CH-CH3
G．和
20．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示：
（1）写出甲中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若乙装置设计为氢气燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
若乙装置设计为甲烷燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．
BCD
E
（1）写出元素名称B碳     E氯
（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为离子键、共价键
（3）乙的电子式为
（4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO
（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为1mol．
18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如图所示．  根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S2-；在e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4．
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022．
（4）气体分子（yz）2中y与z之间有三个共价键，则其电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
17．某实验小组同学进行如图实验，以探究化学反应中的能量变化．

实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．实验②中，该小组同学在烧杯中加入稀盐酸，再放入打磨过的铝条，温度升高，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的B（填“B”或“C”）表示．图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是温度升高，反应的速率加快．
 0  156056  156064  156070  156074  156080  156082  156086  156092  156094  156100  156106  156110  156112  156116  156122  156124  156130  156134  156136  156140  156142  156146  156148  156150  156151  156152  156154  156155  156156  156158  156160  156164  156166  156170  156172  156176  156182  156184  156190  156194  156196  156200  156206  156212  156214  156220  156224  156226  156232  156236  156242  156250  203614 

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