3．化学与人类生产.生活密切相关.下列说法正确的是( )A．蚕丝和棉花的组成元素相同.结构不同.因而性质不同B．汽车尾气中含有的氮氧化物.是汽油不完全燃烧造成的C．鼓励汽车.家电“以旧换新 .可减少环——青夏教育精英家教网——

3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
	B．	汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
	C．	鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
	D．	微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

2．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

（1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为

．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为结晶，将得到的晶体转化为C的实验条件是在HCl气流中加热．
（4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

1．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤，先后次序正确的是（　　）

①④③⑤⑥②

①⑤③④⑥②

①③④⑥⑤②

①③⑤⑥④②

20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答：
（1）A的化学式是HCl，②中烟雾的化学式是NH₄Cl；
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO，D的化学式是O₂；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

19．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．
（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）写出DB₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

实验方案	A	B	C	D
图
实验目的	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱	制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色	除去CO₂气体中混有的SO₂	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

17．测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案不合理的是（　　）

	A．	取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
	B．	取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
	C．	取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
	D．	取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL

16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将某钾盐固体溶于盐酸	产生无色无味的气体	该钾盐是K₂CO₃
B	向可能含有Fe²⁺的Fe₂（SO₄）₃溶液中加入酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
D	向浓度均为0.1 mol•L^-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

15．下图为有机物X的合成路线：

已知：
①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平
②R-CHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$R-CH=CH-COOR′
回答下列问题：
（1）C的俗称：醋酸
（2）A→B的反应类型：加成反应；反应条件①为：氯气、光照
（3）C+D→E的反应方程式：

（4）F分子的结构简式：

，其最多有11个原子共平面．
（5）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线．

氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：

．
（2）联氨（N₂H₄）是一种还原剂．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N₂H₄ （g）燃烧热的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-631.7kJ/mol．

化学键	N-H	N-N	N=N	N≡N	O=O	O-H
键能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）₂^-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN^-（aq）?Ag（CN）₂^-（aq）+I^-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10^-16，K_稳[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10^-37．（提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH₃-5e^-+5OH^-=NO+4H₂O．
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂?N₂O₄其相关图象如下．
①0～3s时v（NO₂）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO₂）增大．
②5s时NO₂转化率为75%．

0 156039 156047 156053 156057 156063 156065 156069 156075 156077 156083 156089 156093 156095 156099 156105 156107 156113 156117 156119 156123 156125 156129 156131 156133 156134 156135 156137 156138 156139 156141 156143 156147 156149 156153 156155 156159 156165 156167 156173 156177 156179 156183 156189 156195 156197 156203 156207 156209 156215 156219 156225 156233 203614