13．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A． | 合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率 | |
| B． | 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 | |
| C． | 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 | |
| D． | 侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体 |
12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应 | |
| B． | 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| C． | 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 | |
| D． | 有机物D能发生加成、取代、氧化、还原等反应 |
11．
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 甲与己形成的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 | |
| C． | 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 | |
| D． | 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 | |
| B． | Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 | |
| C． | 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 | |
| D． | 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 |
．
：
．
a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2-1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的．回答下列问题：
7．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag | |
| B． | 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 | |
| C． | 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 | |
| D． | 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 |
6．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（如图）
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色．
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（如图）
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| 步骤1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
| 步骤2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
| 实验方案 | 现象 |
| 向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色．
5．
常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-） | |
| B． | 点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| C． | 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
| D． | 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 156032 156040 156046 156050 156056 156058 156062 156068 156070 156076 156082 156086 156088 156092 156098 156100 156106 156110 156112 156116 156118 156122 156124 156126 156127 156128 156130 156131 156132 156134 156136 156140 156142 156146 156148 156152 156158 156160 156166 156170 156172 156176 156182 156188 156190 156196 156200 156202 156208 156212 156218 156226 203614
| A． | 20 g D2O所含的电子数为10 NA | |
| B． | 6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键 | |
| C． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA | |
| D． | 苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5NA个Br2 |