3．下列有关“化学与生活.社会的叙述正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人 .雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．碘是人体必需微量元素.所以要多吃富含高碘酸的食物C．药皂中含有苯酚.能杀菌消毒.故苯酚具——青夏教育精英家教网——

3．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（　　）

	A．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	B．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	C．	药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
	D．	屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

2．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈．

，请回答以下问题：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂．I的名称是邻溴甲苯．
（2）F中官能团的名称羟基、酯基； C→D，I→J的反应类型分别是取代反应、氧化反应．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是

．
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有

结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为

1．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
	B．	在过程④中SO₂被氧化
	C．	从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
	D．	从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

20．N₂的结构可以表示为

，CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	N₂分子与CO分子中都含有叁键
	B．	CO分子中有一个π键是配位键
	C．	N₂、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
	D．	N₂与CO的化学性质相同

19．水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

已知：RCH=CHR₁

RCOOH+R₁COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，D→水杨酸的反应类型为取代反应．
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为HOOC-COOH，上述转化过程中B→C的意义是保护-OH，避免其被KMnO₄溶液氧化；在适当条件下，水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为

．
（3）A→B的化学方程式

．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有9种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式

．
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物$→_{条件}^{试剂}$生成物）

18．氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质．
（1）H₂O₂、D₂O、D₂O₂中化学性质彼此相似的物质是H₂O₂、D₂O₂，OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF₂中氧元素的化合价为+2价，将F₂通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，有较强的还原性
①H₂O₂的一级电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，其一级电离平衡常数K约为1.67×10^-12，则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为9×10^-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式Ba（OH）₂+H₂O₂=2H₂O+BaO₂．
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，则放电时的正极反应为H₂O₂+2e-+2H⁺=2H₂O．
（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X^-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y间可形成离子化合物
	B．	单质熔点：Y＞W＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
	D．	Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B^-）+c（HB）=0.05mol/L
	B．	滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
	C．	a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na⁺）
	D．	若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10^-5

15．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（　　）

	A．	上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
	B．	上述过程中，由6molCuFeS₂制取6molCu时共消耗15molO₂
	C．	在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6
	D．	在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

14．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是（　　）

	A	B	C	D
装置
目的	用NaOH溶液除去溴苯中单质溴	证明浓硫酸有脱水性、强氧化性	确定K_sp（AgCl）、K_sp（AgI）的相对大小	观察水能否全部流下判断装置气密性

0 156029 156037 156043 156047 156053 156055 156059 156065 156067 156073 156079 156083 156085 156089 156095 156097 156103 156107 156109 156113 156115 156119 156121 156123 156124 156125 156127 156128 156129 156131 156133 156137 156139 156143 156145 156149 156155 156157 156163 156167 156169 156173 156179 156185 156187 156193 156197 156199 156205 156209 156215 156223 203614