10．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得:101kPa时.H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1.CH4的燃烧热为890.3kJ•——青夏教育精英家教网——

10．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，CH₄的燃烧热为890.3kJ•mol^-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445.15 kJ•mol^-1
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

9．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0．lmol•L^- ^lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol．L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为黄色；反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选硫氰酸钾溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现血红的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_Zn＞Fe＞Cu；反应的离子方程式：Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺．

8．某无色溶液能与铝作用放出H₂，则下列离子组合中可能的是（　　）

	A．	H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Ba²⁺		B．	OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-
	C．	H⁺、CO₃^2-、Mg²⁺、Ba²⁺		D．	OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、Mg²⁺

7．用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.08mol•L^-1的Na₂CO₃溶液500mL，按要求回答下列问题：
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，用托盘天平称量的晶体质量为11.4g．
（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒引流；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中．
（3）判断下列操作对所配溶液的浓度偏高的是BCE．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解未经冷却的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．称量前Na₂CO₃•10H₂O晶体已失去了部分结晶水
F．转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留．

6．标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28 g/mol．

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为 N_A
	B．	1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A
	C．	在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为N_A
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

4．以M为原料合成高分子化合物E和G．已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH₂=CH₂$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH₂CH₂OH．

（1）有机物M的名称为2-甲基丙烯；C中的官能团名称是碳碳双键、羧基；A→B的反应类型是氧化反应
（2）①B→C的化学方程式

．②D→E的化学方程式

．
（3）分子式为C₉H₁₀O₂的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有6种，请写出任意两种的结构简式

3．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	该元素的一种核素无中子
B	基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
C	基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
D	一个D^-离子含18个电子
E	+3价离子3d能级为半充满

（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基态原子的电子排布图

．
（3）C单质分子的电子式为

，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH₃分子间易形成氢键．
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl₂↑+4H₂O．
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙分子的中心原子的杂化方式为sp杂化．已知13g乙完全燃烧放出的热量为600kj，则乙燃烧热的热化学反应方程式是C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1200kJ/mol．

2．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）

	A．	实验I：制备金属锰
	B．	实验II：制备并收集NO₂
	C．	实验III：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
	D．	实验IV：测定未知盐酸的浓度

1．解释下列事实的方程式正确的是（　　）

	A．	淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I^-+O₂+4H⁺═2H₂O+I₂
	B．	Fe₂O₃溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
	C．	碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
	D．	向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CO₂+2CaSO₄

0 156004 156012 156018 156022 156028 156030 156034 156040 156042 156048 156054 156058 156060 156064 156070 156072 156078 156082 156084 156088 156090 156094 156096 156098 156099 156100 156102 156103 156104 156106 156108 156112 156114 156118 156120 156124 156130 156132 156138 156142 156144 156148 156154 156160 156162 156168 156172 156174 156180 156184 156190 156198 203614