10．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O——青夏教育精英家教网——

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
	C．	NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-
	D．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

9．下列粒子半径最小的是（　　）

8．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

请回答下列问题：
（1）用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）写出反应类型：F→G酯化反应，I→J还原反应．
（3）写出反应C→D的化学方程式：

．
写出反应F→H的化学方程式：

．
（4）物质L的结构简式为：

．
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有21种．
i．能发生水解反应
ii．能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的物质的结构简式

7．烃A是一种重要的化工原料，采用以下路线合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH₂OH
请回答下列问题：
（1）若反应①、②、④的原子利用率均为100%，则A的名称为：乙炔．
（2）物质G的结构简式为：HOCH₂C≡CCH₂OH．
（3）写出反应③的化学反应方程式：

．
（4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，请写出E与银氨溶液反应的化学方程式：

．
（5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，请写出化学方程式：

．
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有6种，请写出任意2种结构简式

任意2种．
ⅰ．与FeCl₃溶液能发生显色反应
ⅱ．苯环上的一氯代物只有一种．

6．根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯		B．	2-羟基丁烷
	C．	2-乙基丁烷		D．	邻羟基苯甲酸

5．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C^-、A^-的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）写出CD形成的化合物的电子式

．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、共价键；则丙的化学式是NaClO．

4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L．则H_XR的相对分子量为34；H_XR的化学式为H₂S．

2．已知X、Y、Z、R均为短周期元素，其中X与R为同族元素，且X的元素原子序数是R原子序数的2倍，X、Y处于同一周期，Y的原子半径是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：Z＞X=R＞Y
	B．	Z与R形成的化合物中R显正价
	C．	离子半径：X^2-＞Y⁺＞R^2-＞Z^-
	D．	四种元素中X元素形成的氢化物沸点最低

1．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B与D所形成的化合物电子式为

；
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，该反应的氧化产物是S．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．品红溶液．

0 156002 156010 156016 156020 156026 156028 156032 156038 156040 156046 156052 156056 156058 156062 156068 156070 156076 156080 156082 156086 156088 156092 156094 156096 156097 156098 156100 156101 156102 156104 156106 156110 156112 156116 156118 156122 156128 156130 156136 156140 156142 156146 156152 156158 156160 156166 156170 156172 156178 156182 156188 156196 203614