6．下列属于氧化还原反应的是( )A．钠与水反应B．FeCl3与NaOH溶液反应C．Al(OH)3与盐酸反应D．NaHCO3受热分解——青夏教育精英家教网—

6．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	钠与水反应		B．	FeCl₃与NaOH溶液反应
	C．	Al（OH）₃与盐酸反应		D．	NaHCO₃受热分解

5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（　　）

A．

4．（1）利用化学反应可以制备许多物质，实验室用铜制备NO₂的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法熔炼工
艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．该反应中还原剂为Cu₂S （填化学式），每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为1mol．
（3）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤． ②将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了[Al（OH）₄]^-或AlO₂^-（写离子）．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、酸性KMnO₄溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为用稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO₄溶液褪色．

3．温度为T 时，将0.40mol A气体充入2.0L固定容积的密闭容器中，发生反应A（g）═2B（g）；△H＞0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
n（A）/mol	0.40	-	0.20	-	-	0.10
n（B）/mol	0.00	0.24	-	0.52	0.60	0.60

	A．	0～40 s的平均反应速率v（B）=0.01 mol•L^-1•s^-1
	B．	80 s时容器中混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
	C．	其他条件不变，加入合适的催化剂，0～80 s时间段内v（A）＞0.001 875 mol•L^-1•s^-1
	D．	反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变

2．反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

1．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键
	B．	元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性
	C．	由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
	D．	元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

20．化学中将具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）

CN^-和N₂

NO和O₂

NO₂和CO₂

SO₂和ClO₂

19．若阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数目为0.5N_A
	B．	1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 N_A
	C．	常温常压下，3.2 g O₂和3.2 g O₃所含氧原子数都是0.2N_A
	D．	50mL18.4mol•L^-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

18．

Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd（填序号）；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、C1O₄^-互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高 d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子
Ⅱ．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（3）ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O或OF₂．
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
III．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
（6）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则与该Na⁺次近邻的Cl^-的个数为8，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离$\sqrt{3}$r；
（7）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

17．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO₃分解完全．
[方案二]
称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）₂溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全．
（5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将偏低．（填“偏高”“偏低“或“无影响”）

0 155964 155972 155978 155982 155988 155990 155994 156000 156002 156008 156014 156018 156020 156024 156030 156032 156038 156042 156044 156048 156050 156054 156056 156058 156059 156060 156062 156063 156064 156066 156068 156072 156074 156078 156080 156084 156090 156092 156098 156102 156104 156108 156114 156120 156122 156128 156132 156134 156140 156144 156150 156158 203614

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