8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z是金属元素，Y的单质能与水剧烈反应，Z可形成含氧酸根离子；X与W同主族，且可形成原子个数比为2：l、3：1的两种常见物质．下列说法正确的是（　　）
A．Y的单质可从Z的盐溶液中置换出Z
B．简单氮化物的热稳定性：X＜W
C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z
D．X分别与Y、Z形成的化合物中只含有离子键
7．已烯雌酚R（）是一种激素类药物，下列说法正确的是（　　）
A．R是芳香烃B．R含2种含氧官能团
C．1 mol R最多与1 mol H2加成D．R能发生加成、取代和氧化反应
6．低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ（图1）：

（1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）?H2S（g）+2H2O（g）
①H2S的稳定性比H2O弱（填“强”或“弱”），原因是氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素的非金属性减弱．
②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是减小．比较P1和P2的大小关系P2＞P1，请简述理由当温度一定时，增大压强3H2（g）+SO2（g）?H2S（g）+2H2O（g）平衡正向移动，SO2的转化率增大．
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S（获得高浓度H2S）．
（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-2a kJ/mol．
方法Ⅱ（图4）：
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．
（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理阳极2H2O-4e-=4H++O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32-结合生成HSO3-，Na2SO3转化为NaHSO3．阴极2H+-2e-=H2↑，导致HSO3-?H++SO32-正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3．
5．有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均为烃基）
ⅰ．RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH═CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R″COOH
ⅲ．
（1）B的化学名称是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为．
（4）C→E的反应试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热．
（5）G的结构简式为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列说法正确的是ac．
a．常温下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均为取代反应
c．H能发生加聚、缩聚反应
（7）M→N的化学方程式为．
（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式．
①只含有一种官能团
②酸性条件下水解产物只有一种．
4．下列用于解释事实的方程式中，不合理的是（　　）
A．氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑
B．氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
C．将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
3．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
2．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益
C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏
D． 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成
1．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是干燥管，所放试剂是碱石灰．
②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有NH3．（写化学式）
（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、DHEGF；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3；G中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．
20．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：r（Z2+）＞r（Y2-）
B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D．X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数
 0  155937  155945  155951  155955  155961  155963  155967  155973  155975  155981  155987  155991  155993  155997  156003  156005  156011  156015  156017  156021  156023  156027  156029  156031  156032  156033  156035  156036  156037  156039  156041  156045  156047  156051  156053  156057  156063  156065  156071  156075  156077  156081  156087  156093  156095  156101  156105  156107  156113  156117  156123  156131  203614 

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