18．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
实验Ⅰ（图1）
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定．
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．
实验Ⅰ（图1）
| 物质 | 0min | 1min | 1h | 5h |
| FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
| （NH4）2Fe（SO4）2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
| 操作 | 现象 |
| 取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察． | 与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同． |
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．
16．
CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（ ）| A． | P1＜P2 | B． | 该反应的△H＞0 | ||
| C． | 平衡常数：K（A）=K（B） | D． | 在C点时，CO转化率为75% |
15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3 | B． | c（Cl-）=c（ClO-） | ||
| C． | 2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | D． | c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） |
14．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | 外电路电子从B极移向A极 | |
| B． | 溶液中H+由B极区移向A极区 | |
| C． | 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 | |
| D． | A极电极反应式为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+ |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 维生素C有还原性 | |
| B． | 天然油脂有固定的熔沸点 | |
| C． | 麦芽糖水解产物为还原性糖 | |
| D． | 氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
11．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
| A． | 只有②③④ | B． | 只有②③⑦ | C． | 只有①③⑥ | D． | 只有⑤⑥⑧ |
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 丙烯分子有7个σ键，1个π键 | |
| B． | 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA | |
| C． | 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA | |
| D． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个 |
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
0 155930 155938 155944 155948 155954 155956 155960 155966 155968 155974 155980 155984 155986 155990 155996 155998 156004 156008 156010 156014 156016 156020 156022 156024 156025 156026 156028 156029 156030 156032 156034 156038 156040 156044 156046 156050 156056 156058 156064 156068 156070 156074 156080 156086 156088 156094 156098 156100 156106 156110 156116 156124 203614
| A． | 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 | |
| B． | 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 | |
| C． | 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 | |
| D． | 探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度 |