20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞① | |
| B． | 0.1mol•L-1CH3COOH与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）： c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol•L-1Na2CO3与0.05mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合： $\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4） |
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-═6Fe3++16Cl-+5Br2 | |
| C． | Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O | |
| D． | AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
18．下列除杂方法不正确的是（ ）
| A． | 除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气 | |
| B． | 除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 | |
| C． | 除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的浓溴水，过滤 | |
| D． | 除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 |
．
．
16．下列递变情况不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 | |
| B． | P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 | |
| C． | C、N、O原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 |
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，请回答下列问题：
14．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液 ③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 盐酸 ⑤0.1mol•L-1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
（1）反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L-1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液 ③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 盐酸 ⑤0.1mol•L-1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
（1）反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．
13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为0.3NA．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
0 155916 155924 155930 155934 155940 155942 155946 155952 155954 155960 155966 155970 155972 155976 155982 155984 155990 155994 155996 156000 156002 156006 156008 156010 156011 156012 156014 156015 156016 156018 156020 156024 156026 156030 156032 156036 156042 156044 156050 156054 156056 156060 156066 156072 156074 156080 156084 156086 156092 156096 156102 156110 203614
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A 不断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为0.3NA．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
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