20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子.其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正——青夏教育精英家教网——

20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是¹⁴₆C．
（2）元素Y的原子结构示意图为

，与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH₄⁺．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

18．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO₂．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是随着反应进行浓H₂SO₄变为稀H₂SO₄，Cu不与稀H₂SO₄反应．

17．按要求完成下列填空．
（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H₂的15倍，烷烃A的分子式：C₂H₆；结构简式CH₃CH₃．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：C₉₉H₂₀₀．
（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：C₅H₁₂．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：C₇H₁₆．

16．对于烃，

的命名正确的是（　　）

	A．	2，4，4-三甲基戊烷		B．	2，4-二甲基戊烷
	C．	2，2，4-三甲基戊烷		D．	4，4-二甲基己烷

15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）

	A．	甲烷的4个碳氢键的键能相等		B．	甲烷的4个碳氢键的键长相等
	C．	甲烷的一氯代物只有1种		D．	甲烷的二氯代物只有1种

14．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为0.01mol•L^-1； pH为12，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加900mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL．若加入0.01mol•L^-1的盐酸，应加81.8mL（保留一位有效数字）．

13．常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）

c（H⁺）•c（OH^-）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）

A是非电解质

A是强电解质

A是共价化合物

A是弱电解质

11．运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1，则反应：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-→N₂+6H₂O．
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图2所示：
①上述生产过程的能量转化方式是ac．
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-，则阳极的电极反应式为2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑．

0 155906 155914 155920 155924 155930 155932 155936 155942 155944 155950 155956 155960 155962 155966 155972 155974 155980 155984 155986 155990 155992 155996 155998 156000 156001 156002 156004 156005 156006 156008 156010 156014 156016 156020 156022 156026 156032 156034 156040 156044 156046 156050 156056 156062 156064 156070 156074 156076 156082 156086 156092 156100 203614