20．碳酸锶是主要用于电子工业的磁性材料．此外在陶瓷、医药和化工等方面也有广泛的用途．用天青石矿（主要成分为SrSO4）生产高纯度碳酸锶，须除去碳酸锶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工艺流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解过程生成SrCO3粗品的化学方程式为SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解时将天青石矿粉碎的目的是增大矿石与溶液的接触面积提高反应速率．
（2）用盐酸酸化时的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的浓度不能超过0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，减少锶元素的损失．
（4）除铁过程中用NaClO3代替H2O2的优点是生成的Fe（OH）3沉淀颗粒较大，易过滤．除铁过程的离子方程式为ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）滤渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的烧碱溶液时需将温度控制在90℃为佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．
19．如图装置是实验室制取乙烯的装置，反应原理是C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O，但反应过程中往往伴随着副反应发生而影响产率．

（1）装置中仪器A的名称是冷凝管．
（2）实验开始，开启电热装置，三颈瓶中温度逐渐升高，当温度达到100℃后，三颈瓶中溶液开始出现棕色，随后慢慢变成黑色，该现象体现了浓硫酸的脱水性．同时，还会产生刺激性气味气体，用化学方程式解释产生该气体的原因C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）加热至140℃时，会产生乙醚，化学方程式为2C2H5OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，该反应的反应类型是b．
a．加成反应    b．取代反应     c．消去反应     d．氧化反应
（4）继续加热至170℃，开始产生乙烯，为得到相对纯净的乙烯，洗气瓶Ⅰ中装有NaOH溶液，洗气瓶Ⅱ中装有品红溶液，试管中装有高锰酸钾酸性溶液．洗气瓶Ⅱ中溶液的作用是证明二氧化硫已经完全被氢氧化钠溶液吸收，确保收集的气体是相对纯净的乙烯．
（5）当高锰酸钾酸性溶液褪色时，将试管部分换成收集装置，开始收集乙烯．请再虚线框中绘制出乙烯的装置图．
（6）实验结束，停止加热，卸下乙烯收集装置；丙打开止水夹，挤压气唧，目的是将装置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收，防止污染空气．
18．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶解
B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3
的质量分数		准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在空
气中冷却至室温，再称量得到总质量为bg
C探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
17．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．X的简单氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物发生化合反应
16．和NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.8g乙烯含有的共用电子对的数目为0.5NA
B．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中制备漂白液，转移的电子数为NA
C．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
D．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-的数目为1.0×10-8NA
15．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体．
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O的物质的量是0.005mol．
14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
（1）实验原理：AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）实验装置：
如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）实验过程：
①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
②秤取xgAlN样品置于A装置中：塞好胶塞，关闭K1，打开K2（填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．装置B的作用是干燥氨气．
（4）数据分析：AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相对原子质量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因（写方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
13．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一种酸的化学式）的酸酐，Cl2O电子式为；
下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
氧化性最弱的简单阳离子是Na+；
按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b（选填编号）．
a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．
12．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4
B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
C．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
D．18gD2O中含有的质子数为10NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
B．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
C．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
 0  155904  155912  155918  155922  155928  155930  155934  155940  155942  155948  155954  155958  155960  155964  155970  155972  155978  155982  155984  155988  155990  155994  155996  155998  155999  156000  156002  156003  156004  156006  156008  156012  156014  156018  156020  156024  156030  156032  156038  156042  156044  156048  156054  156060  156062  156068  156072  156074  156080  156084  156090  156098  203614 

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