11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4).有极强的还原性．受热.遇水都会发生分解反应放出大量的热.甚至引起燃烧．不溶于乙醇.可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．(1)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法.——青夏教育精英家教网—

11．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．

（1）锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图1所示：
①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法：加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作2-3次．
（2）吸收大气污染物SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式NO+3Ce⁴⁺+2H₂O=NO₃^-+2Ce³⁺+4H⁺
②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为2SO₃^2-+2H₂O-2e^-═S₂O₄^2-+4OH^-．
③已知进入装置IV的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置IV中通入标准状况下的O₂243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
（3）课题小组测定0.050mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如图3：0-t₁段主要生成HSO₃^-，则0-t₁发生离子反应方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-，t₁时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），t₃时溶液中主要阴离子符号是SO₄^2-．

10．

醋酸亚铬水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（相对分子质量为376）是一种为红棕色晶体，极易被氧气氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．
实验原理：
（1）用锌将三价铬还原为二价或将正六价铬还原为二价铬，再与醋酸钠溶液作用制得[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O．写出下列实验中反应的离子方程式2Cr³⁺+Zn+4CH₃COO^-+2H₂O═Zn²⁺+[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（用一个方程式表示）．
实验装置：如图．
实验步骤：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液．
②关闭K₂打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr³⁺）变为亮蓝色（Cr²⁺）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
实验问题与探究：
（2）仪器b的名称是分液漏斗．导管a的作用是平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利滴下、并导气．
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为关闭K₁，打开K₂．
（4）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr²⁺．
（5）若使用该装置制备Fe（OH）₂，且能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀现象．则在乙装置中应加入的试剂为NaOH（写化学式）溶液．
（6）已知其它反应物足量，实验时向甲中加50mL 1.2mol•L^-1的CrC1₃溶液；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O晶体9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（7）已知：常温下K_a（CCl₃ COOH）=1.0×10^-1mo1•L^-1，K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5•mol•L^-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱分别测定0.1 mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2 L
	B．	常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1N_A
	C．	常温下1 L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目均为0.5N_A
	D．	高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子

8．分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	CH₄O	CH₂O	CH₂O₂	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O	C₂H₄O₂

①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能发生酯化反应、⑤一定能与钠反应．

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，设备M的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此主产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网．科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

、

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%．则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．

6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡常数增大
	B．	当v（CO₂）_正=$\frac{1}{2}$v（N₂）_逆时，说明反应达到平衡状态
	C．	增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
	D．	增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

5．

如图为1mol SO₂Cl₂（g）和1mol SCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）过程中的能量变化示意图，已知E₁=x kJ•mol^-1、E₂=y kJ•mol^-1，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	若在反应体系中加入催化剂，E₁不变
	B．	若在反应体系中加入催化剂，△H减小
	C．	反应的活化能等于y kJ•mol^-1
	D．	1 mol SO₂Cl₂（g）和1 mol SCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）的△H=（x-y） kJ•mol^-1

4．

元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径及离子半径：X＞T
	B．	R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
	C．	相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大
	D．	T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

3．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼
	B．	对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
	C．	氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒
	D．	化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

2．断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H₂与N₂反应生成0.5molNH₃填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．

0 155856 155864 155870 155874 155880 155882 155886 155892 155894 155900 155906 155910 155912 155916 155922 155924 155930 155934 155936 155940 155942 155946 155948 155950 155951 155952 155954 155955 155956 155958 155960 155964 155966 155970 155972 155976 155982 155984 155990 155994 155996 156000 156006 156012 156014 156020 156024 156026 156032 156036 156042 156050 203614

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