13．下列实验操作.现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀KspB加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失.试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以——青夏教育精英家教网—

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H₂O₂溶液	加入H₂O₂后溶液变成血红色	Fe²⁺既有氧化性又有还原性
D	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂

A．

B．

C．

D．

12．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存
	C．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个
	D．	向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

11．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C₁₁H₁₈O₄）的一种路线如图：

已知信息：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为CH₂=CH₂，G官能团的名称为羧基，
（2）②的反应类型为加成反应，③的反应类型为氧化反应．
（3）①的化学方程式为HOCH₂（CHOH）CH₂OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．④的化学方程式为

．
（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是NaOH溶液，银氨溶液．
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：

Ⅰ．含六元环Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备

的合成路线为

．

10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s²3p⁵，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp³．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na⁺半径为104pm，H^-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用N_A表示）

9．空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
实验流程如下：
化肥$→_{加热}^{辅助试剂}$（NH₄）₂SO₄溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH₃$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH₄）₂B₄O₇溶液→用标准盐酸滴定
步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L^-1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积（mL）
1	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.18
2	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.70
3	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.22
4		x

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=4H₃BO₃+2NH₄Cl．H₃BO₃为一元弱酸，在水中发生反应H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是圆底烧瓶（填仪器名称），长导管的作用是防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸，理由是空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差．
（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．

8．

一种高能纳米级Fe₃S₄和镁的二次电池，其工作原理为：Fe₃S₄+4Mg$?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，镁电极为负极
	B．	放电时，正极的电极反应式为Fe₃S₄+8e^-=3Fe+4S^2-
	C．	充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e^-=Mg+S^2-
	D．	充电时，S^2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

7．某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度
	B．	加入CaCl₂促进了HCO₃^-的电离
	C．	反应的离子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃
	D．	反应后的溶液中存在：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（H₂CO₃）

6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图a所示装置除去Cl₂中含有的HCl
	B．	用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
	C．	用图c所示装置制取乙烯气体
	D．	用图d所示装置制取Cl₂、H₂

5．下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
	B．	工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
	C．	Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

4．

阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
	B．	乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
	C．	乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
	D．	服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶液解毒

0 155821 155829 155835 155839 155845 155847 155851 155857 155859 155865 155871 155875 155877 155881 155887 155889 155895 155899 155901 155905 155907 155911 155913 155915 155916 155917 155919 155920 155921 155923 155925 155929 155931 155935 155937 155941 155947 155949 155955 155959 155961 155965 155971 155977 155979 155985 155989 155991 155997 156001 156007 156015 203614

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